中小学教育资源及组卷应用平台 专题2原子结构与元素性质 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 2．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是 A．洪特规则 B．泡利原理 C．构造原理 D．玻尔原子模型 3．下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是 A．MgBr2 B．Na2O C．KCl D．KF 4．下列有关光谱的说法中不正确的是 A．吸收光谱和发射光谱都属于原子光谱 B．焰色试验产生的颜色和五彩霓虹灯都是发射光谱 C．原子中的电子在从基态向激发态跃迁时产生的是吸收光谱 D．基态原子获得能量被激发的过程中，会产生暗背景亮线的原子光谱 5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第四周期第VA族元素 C．Y元素原子的轨道表示式为 D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 6．磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li位于元素周期表的s区 B．基态的价电子排布式为 C．基态P原子核外的未成对电子数为3 D．基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 7．A原子的结构示意图为。则X、Y不可能的组合是 A．18、8 B．20、8 C．25、13 D．30、18 8．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期序数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．工业上常用电解法制备元素Z的单质 D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物 二、填空题 9．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 10．原子半径 依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。 11．按要求填空： (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 12．碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 三、解答题 13．下表是某些短周期元素的电负性(x)值： 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S x值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 (1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。 (2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。 ①若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围是 (填表中数值)； ②PCl3水解的化学反应方程式是 。 (3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设计实验证明 。 14．完成下列各题。 (1)填表： 原子的电子排布式 族 周期 区 ① ② ③ (2)某元素的轨道上有5个电子，试推出： ①M原子的核外电子排布式为 。 ②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为 、 。 ③M元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。 15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导 ... ...
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