中小学教育资源及组卷应用平台 专题7氮与社会可持续发展 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．NO 2．下列反应中，不属于氮的固定的是 A．N2和H2在一定条件下合成NH3 B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和尿素 3．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是 A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 4．同学们进行下图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成的NH3 H2O显碱性 D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu(OH)2沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 6．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．30.2 g 7．过氧化钙用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业生产过氧化钙的主要流程如下： 下列说法正确的是 A．CaO2 8H2O中氧的化合价只有-1价 B．实验室可以用“副产品”直接加热制备氨气 C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 D．该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl 8．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 二、填空题 9．将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生NO和的混合气体共（已换算成标准状况，不考虑与的转化）。请回答下列问题： （1）产生NO的体积为 L标准状况）。 （2）待反应结束后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 （不必化简）。 （3）欲使铜与硝酸溶液反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要 。 10．NO2与O2的混合气体被水完全吸收转化为HNO3的化学方程式： ，NO与O2的混合气体被水完全吸收转化为HNO3的化学方程式： 。 11．氮肥是一种广泛使用的化肥。硫酸铵是农业生产中常用的一种铵态氮肥。 (1)硫酸铵中氮元素的质量分数是 。 (2)测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有_____。 A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] (3)如何检验某种化学肥料是铵态氮肥 。 12．人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图所示： (1)写出用天然气制备氢气的化学方程式： 。 (2)写出合成尿素反应的化学方程式： 。 (3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式： 。 (4)每生产1molNH4NO3最少需要NH3 mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4 mol。 三、计算题 13．将铜与一定浓度的硝酸反应 ... ...
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