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课件网) 第五节 用化学式表示物质 第3课时 科学浙教版（2024）七年级下册 科学观念：了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算； 科学思维：能从微观角度解释分子量对物质性质的影响，认识到微观结构决定宏观性质； 探究实践：能设计简单的实验探究分子量对物质性质的影响，并能记录和分析实验数据； 态度责任：关注分子量在生产和生活中的应用，认识到科学知识对社会发展的重要性。 思考：相对分子质量、氮含量是怎么计算出来的？ H2O的相对分子质量 = 1×2＋16×1=18 [回顾] H2O的意义 [分析]真实质量 [类比]相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 计算相对分子质量 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 根据化学式计算相对分子质量时注意： 1.正确书写化学式含义； 2.准确理解化学式中数字的含义； 3.“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号； 4.单位是1，不是“g”。 计算相对分子质量 CO2 _____ Ca(OH)2 _____ CaCO3 _____ CuSO4 _____ NH4NO3 _____ 计算下列物质的相对分子质量 计算相对分子质量 ＝ 12 ＋ 16 × 2 = 44 ＝ 40 ＋（ 16 ＋ 1 ）× 2 = 74 ＝ 40 ＋ 12 ＋ 16 × 3 = 100 ＝ 64 ＋ 32 ＋ 16 × 4 = 160 ＝ 14 × 2 ＋ 4 × 1 ＋ 16 × 3 = 80 【计算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。 (C-12 O-16) 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 计算物质组成元素的质量比 m(C) : m(O) = 12×1 : ( 16×2 ) = 12 : 32 = 3 : 8 如:C6H12O6中各元素的质量比: m(C): m(H) : m(O) = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1 m(C) :m(H) : m(O) = ( 6×12 ) : ( 12×1 ) : ( 6×16 ) = 6 : 1 : 8 1.元素质量比 ≠ 原子个数比; 2.注意合并相同元素的原子个数，不要漏掉。 Ca(OH)2 NH4NO3 注意：①看清各元素质量比的顺序； ②结果约简成最简整数比； ③区分元素质量比与原子个数比。 计算物质组成元素的质量比 (H-1 C-12 N-14 O-16) 计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。 Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 H2O2中氢、氧元素的质量比 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 计算物质组成元素的质量比 = 40: ( 16×2 ) : ( 1×2 ) = 20 : 16 : 1 = ( 14×2 ) : ( 1×4 ) : ( 16×3 ) = 7 : 1 : 12 = ( 1×2 ) : ( 16×2 ) = 1 : 16 某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% 计算物质中某元素的质量分数 通过计算判断图中氮元素的含量是否能符合实际？ 解：(NH4)2SO4的相对分子质量 ＝（14＋1×4）× 2＋ 32 ＋ 16 × 4 ＝ 132 氮元素的质量分数 ＝ × 100% ＝ 21.2% ∵ 21.2% > 20.5% ∴ 符合实际 答：图中氮元素的含量能符合实际。 计算物质中某元素的质量分数 （14×2） 132 练习一 计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 步骤1： NH4NO3的相对分子质量 步骤2： NH4NO3中氮元素的质量分数 计算物质中某元素的质量分数 = 14 x 2 ＋ 1 × 4 ＋ 16 × 3 = 80 (H-1 N-14 O-16) = N 元素的相对原子质量 × N 原子个数 NH4NO3 的相对分子质量 ×100% 14×2 80 = = 35% ×100% 60g MgSO4中氧元素的质量 计算一定质量的物质中某元素的质量 拓展练习二、计算 60g 硫酸镁 (MgSO4) 中氧元素的质量 解：MgSO4中氧元素的质量分数 = 计算物质中某元素的质量分数 16×4 24＋32＋1 ... ...
