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课件网) 科学浙教版（2024）七年级下册 第二章小节 新课标要求 评价方向 第1节 走进微观世界 1.6物质由微观粒子构成 物质由分子、原子等微观粒子构成，能够运用分子热运动、分子间作用力（引力和斥力）以及分子间空隙解释生活中的常见现象。能够通过模型认简单分子的结构。能够通过实验（如电解水）探究物质的元素组成。 了解原子结构（质子、中子、电子）及原子模型的发展历程（如道尔顿实心球模型、卢瑟福核式模型等），知道原子可以得失电子形成离子（如Na 、Cl ）。能够依据质子数区分不同元素，理解同位素（如氢的三种同位素：氕、氘、氚）的异同。 能够正确书写常见物质的化学式（如H O、CO 、NaCl），并根据元素化合价（如氧通常为-2价、氢为+1价）判断化学式的正误。掌握相对原子质量和相对分子质量，并能运用这些知识解决实际问题。 第2节 建构分子模型 1.6物质由微观粒子构成 第3节 建构原子模型 1.5物质由元素组成 1.6物质由微观粒子构成 第4节 探究物质组成的奥秘 1.5物质由元素组成 第5节 用化学式表示物质 1.5物质由元素组成 1.6物质由微观粒子构成 1.构成物质的粒子之间都有一定的空隙。 2.不同物质粒子间的空隙大小不同。 在固体和液体中，粒子之间空隙比较小；在气体中,粒子之间空隙比较大。 气体往往比较容易被压缩； 固体和液体不易被压缩。 总结 1.扩散现象 不同的物质在互相接触时彼此进入对方的现象。 2.扩散现象表明 构成物质的分子都在不停地做无规则运动。 温度越高，分子无规则运动越剧烈。 3.热运动 分子永不停息的无规则运动叫作热运动。 总结 1.分子之间同时存在引力和斥力 有时主要表现为引力，有时主要表现为斥力。 2. 总结 物质的状态 固态 液态 气态 分子间的距离 分子间的作用力 很小 很大 比固体大 比固体小 很大 很小 模型的分类： 物体的复制品：地球仪、航模等； 公式：S=vt等； 图：心电图、路程—时间图等； 表：日程表、课程表等； 计算机图像：Flash动画等； 复杂对象、过程的示意：日食、月食等。 具有一定意义的图形、文字叫做符号 用符号能简单明了地表示事物； 避免表达的文字语言不同而引起的混乱。 模型与符号 氧分子 氢分子 由同种原子构成的分子 二氧化碳分子 水分子 由不同种原子构成的分子 分子模型 一氧化碳分子 二氧化碳分子 相同种类、不同数目的原子构成不同分子 乙炔分子 过氧化氢分子 相同数目、不同种类的原子构成不同分子 分子的种类由原子的种类及数量决定 分子模型 水 通直流电 氢气 + 氧气 实验说明水分子由两种、不同的更小 的原子构成，水由氢、氧组成。 水 分 子 氢 分子 氧分子 正氧负氢 氢二氧一 氢气 氧气 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 水分子分解为氢原子和氧原子 2个氢原子结合成1个氢分子 2个氧原子结合成1个氧分子 原子 每个质子带1个单位正电荷 不带电 质子 中子 原子核 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 电中性 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 0.25 原子的构成示意图 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准。 碳-12原子，它质量的1/12约等于1.66×10-27kg 碳-12原子 碳-12原子的1/12 质量约等于1.66×10-27kg 其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 氧 氧的相对原子质量是16 0.25 失去1个电子 +11 质子数＞电子数 Na+ +11 质子数=电子数 Na 0.25 +17 质子数=电子数 Cl +17 质子数＜电子数 Cl- 阳离子 阴离子 NaCl 静电作用 Cl- Na+ 得到1个电子 带电的微粒称为离子。 1.离子的定义： 1.离子的分类： 离子 阳离子 阴离子 带正电的离子，Na+ 带电的微粒 带负电的离子，Cl- 均达到稳定结构。 2.离子的分类： 阳离子：带正电荷的微粒。（质子数＞电子 ... ...
