高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物学案（含答案）

第四章　非金属及其化合物 第11讲　成盐元素———卤族元素 复习要点　1.了解氯元素的单质及其化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解卤族元素性质，掌握从海水中提取的方法。 考点　氯及氯的含氧酸盐的性质及应用 → A基础知识重点疑难 1.氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 有　刺激　性气味 比空气　大　 易液化 笔记：明确Cl2的物理性质在生产、生活、实验室制备中的应用 2.氯气的化学性质 笔记：学习F2、Br2、I2及其化合物性质，与Cl2及其化合物具有相似性和 递变性 （1）氯气的氧化性 笔记：（2023辽宁）工业制HCl：H2＋Cl22HCl（√） （2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 笔记：①常温：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O； 加热：3Cl2＋6OH－5Cl－＋Cl＋3H2O ②以离子方程式正误判断和NA题型出现，如（2023浙江6月）标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA（×）；（2023北京）Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O （√） 3.新制氯水的成分及性质 （1）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 　纯净　物 　混合　物 　混合　物 颜色 　黄绿　色 　浅黄绿　色 　无　色 性质 氧化性 　酸　性、　氧化　性、 　漂白　性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－ （2）新制氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 笔记：①2Cl2＋2H2O4HCl＋O2 ②（2023浙江6月）用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性（×） ③氯水2个易错：真正起漂白作用的为HClO；Cl2和HClO均有强氧化性，明确是哪个参与氧化还原反应 4.次氯酸 （1）不稳定性 次氯酸发生分解反应的化学方程式为　2HClO2HCl＋O2↑　。氯水需要现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。 （2）强氧化性　① ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。次氯酸是利用其强氧化性杀菌消毒　②。 笔记：①拓展：氯水、NaClO溶液等均含有HClO，均有强氧化性 ②新型杀菌消毒液，如（2022浙江1月）氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒（√） （3）弱酸性 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，化学方程式为　Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO　。 笔记：酸性：H2CO3＞HClO＞HC，（2024浙江6月）NaHCO3溶液通入少量Cl2：Cl2＋2HCCl－＋HClO＋2CO2＋H2O（×） 5.氯的含氧酸盐 笔记：①（2023浙江1月）NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂（×） ②（2024黑、吉、辽）用pH试剂测定KClO溶液的pH（×） ③（2023广东）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原因是漂白粉的有效成分为CaCO3（×） ④实验室制Cl2的原理 ⑤含氯酸盐在工业生产中的应用是高考热点，如（2022浙江6月）“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用（√） B题组集训提升能力 题组一　氯气、氯水的性质 1.（2025·汕尾检测）部分含氯物质的分类与化合价的关系如图，有关离子方程式书写正确的是（　　） A.用气体b制取漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O B.a和c的溶液反应生成气体b：Cl＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O C.向d溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋C D.用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：根据题图可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d为NaClO，e为NaCl。制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固 ... ...