中小学教育资源及组卷应用平台 预习4 酸和碱之间发生的反应 考点一、酸碱反应 考点精要： 1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。 如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。 注意： 1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂--无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。 2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应. 酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。 典型案例：下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 变式1：（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ） A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0 B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O C．酸和碱的质量需相等才能发生反应 D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl 变式2：中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 （1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是 （3）下列说法正确的是 A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加 B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应 C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物. 变式3：酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题 （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 （2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母） A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3 考点二、酸碱反应的应用 考点精要： 1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。 2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的 ... ...
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