人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动2强酸与强碱的中和滴定课件(共14张PPT)

(课件网) 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 实验活动2　强酸与强碱的中和滴定 【实验原理】 向NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，然后向该溶液中逐滴滴加一定 浓度的稀盐酸，发生反应 ，溶液的碱性逐渐 ，红色 ，当加入的盐酸与NaOH恰好完全中和时，溶液变为 。 减弱　 逐渐变浅　 无色　 【实验探究】 一、练习使用滴定管 1. [思考与讨论]（1）滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度是否都在刻度的上端？ （2）酸式滴定管和碱式滴定管最大的不同点在哪里？为什么？ 提示：（1）否。滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度位置不同，滴定管的最大 刻度在下端（最大刻度之下还有一段玻璃管没有刻度），而量筒的最大刻度在 量筒的上端。 （3）滴定管在使用前，首先要进行的操作是什么？ 提示：（2）酸式滴定管和碱式滴定管最大的不同点在滴定管的开关，酸式滴定管的 开关是玻璃活塞，而碱式滴定管的开关有一段乳胶管，乳胶管中有一小玻璃球，因碱 性溶液会与玻璃活塞部分反应生成硅酸盐，而酸性溶液会腐蚀乳胶管。 提示： （3）滴定管在使用前，首先要检查是否漏水。 2. 完成教材第91页[实验步骤]一的实验内容，熟悉酸式滴定管和碱式滴定管的构造及 基本使用方法。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1. [思考与讨论]（1）滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶则不必， 为什么？ 提示：（1）滴定管在使用前用蒸馏水洗涤后，若不润洗，则会使所盛溶液浓度减 小，引起误差。而锥形瓶不能润洗，否则会使所盛溶液溶质偏多。 （2）锥形瓶下一般要垫一张白纸，目的是什么？ 提示：（2）锥形瓶下垫一张白纸的目的是便于观察溶液颜色的变化。 （3）接近滴定终点时，如何滴加标准液？ 提示：（3）接近滴定终点时，改为半滴、半滴的滴加标准液。 （4）以酚酞作指示剂，判断达到滴定终点时的标准是什么？ 提示：（4）达到滴定终点的标准是当滴加半滴酸后，溶液的颜色从粉红色刚好变为 无色，且半分钟内不变色。 2. 完成教材第92页[实验步骤]二的实验内容，掌握用已知浓度的强酸滴定未知浓度的 强碱的相关操作。 【实验反思】 1. 实验注意事项 （1）酸式滴定管不能盛碱性溶液（如NaOH、Na2CO3溶液等）；碱式滴定管不能盛 酸性和强氧化性溶液（如酸性KMnO4溶液等）。 （2）滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。 （3）注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。 （4）滴定速率先快后慢。当接近终点时应半滴一摇动。 （5）水平读数，视线与凹液面最低处、刻度在同一水平线上。 （6）滴定后应稍等几分钟，使滴定管内壁上液体顺壁流下，然后再读数。 （7）读数应精确到小数点后两位。如20.00 mL是正确的，而不是20 mL或20.000 mL。 （8）锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。 （9）在滴定过程中，锥形瓶中若有水，对实验结果无影响。 2. [微思考]（1）中和滴定一般重复2～3次，其目的是什么？ 提示：（1）减小实验误差。 （2）锥形瓶装待测液之前是否需要干燥？ 提示：（2）不需要。 A. 由黄色变为红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变为红色 D. 由红色变为橙色 解析：甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定达到终点时，溶液由黄色变为橙色。 B A. 下端连有乳胶管的滴定管为酸式滴定管 B. 滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度位置相同 C. 滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 解析：A选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项，滴定管最大刻度在下方，量筒最 大刻度在上方；D选项，滴定过程中两眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 C 3. 某学生用0.150 0 mol·L－1 NaOH溶液 ... ...