第4课时 氧化还原反应方程式的配平 【夯实基础】 1. 已知在硫酸溶液中1 mol Cr2O可与3 mol C2O恰好完全反应，Cr2O反应后全部转化为Cr3+，则C2O可能转化为( ) A. C B. CO C. CO2 D. CH4 2.（2024南通如皋期末）下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是( ) A. 酸性KMnO4→Mn2+ B. 浓硝酸→NO C. Cl2→HClO D. H2O2→O2 3.（2024扬州邗江中学期中）黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知FeS2与O2反应的化学计量数之比为2∶7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为( ) A. S2- B. S C. SO2 D. SO 4.（2024常州二中检测）某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为2Mn2+＋5IO＋……―→……＋2MnO。下列说法错误的是( ) A. Mn2+是还原剂，IO是氧化剂 B. 体系中另一种含碘微粒为IO C. 随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D. 每有1个IO参加反应，转移2个电子 5. （2024扬州期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。NaClO2溶液的实验室制备过程如下： 反应①：在酸性条件下，SO2还原NaClO3制备ClO2。 反应②：在碱性条件下，ClO2与H2O2反应，得NaClO2溶液。 下列说法正确的是( ) A. 反应①中用HCl提供酸性环境 B. 反应①中参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2 C. 反应②中的H2O2可用O2代替 D. 制备0.2 mol NaClO2至少需要标准状况下2.24 L SO2 6.（2024泰州中学期中）工业上除去电石渣浆（含CaO）清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是( ) A. 过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2 B. 将10 L清液中的S2-（浓度为320 mg/L）转化为SO，理论上共需要 0.2 mol 的O2 C. 过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH－ D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 7. （2024苏州学业质量阳光指标调研）一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 过程①中SO2被还原 B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3＋V2O4===2VOSO4 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 过程①②③均为氧化还原反应 8. （2024南京六校联合体调研）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若Cl2与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl－与ClO－的个数比值[]与温度高低有关。当KOH的个数为6a时。下列有关说法错误的是( ) A. 参加反应的Cl2的个数为3a B. 改变温度，产物中KClO3的个数最多为a C. 改变温度，反应中转移电子的个数N(e－)的范围：3a≤N(e－)≤5a D. 若某温度下，反应后＝11，则溶液中 eq \f(N(Cl－),N（ClO）)＝2∶1 9. 配平下列反应的化学方程式。 (1) Cl2＋ KOH=== KCl＋ KClO3＋ H2O (2) MnO＋ H＋＋ Cl－=== Mn2+＋ Cl2↑＋ H2O (3) S＋ KOH=== K2S＋ K2SO3＋ H2O 10．（2024常州联盟校调研）NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： ClO2发生器中的反应为SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。 (1) NaClO3中Cl元素的化合价为 ，上述反应是 （填反应类型）。 (2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因是 。 (3) 理论上当ClO2发生器中19.2 g SO2完全反应时，可制得ClO2的物质的量为 （写出计算过程）。 【提升素养】 11. （2024南通中学）已知离子方程式As2S3＋H2O＋NO———AsO＋SO＋NO↑＋ （未配平）。下列说法错误的是( ) A. 配平后水的化学计量数为4 B. 反应后的溶液呈酸性 C. 当有1 mol还 ... ...
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