第7课时 晶体与非晶体 【夯实基础】 1. 下列叙述正确的是 ( ) A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C. NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数之比均为1∶1 D. 晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 2. （2024扬州中学期中）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是( ) A. CaCl2与Ca(OH)2 B. MgO与H2O C. CCl4与KCl D. CO2与SO2 3. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( ) A. SiCl4晶体是分子晶体 B. 常温常压下，SiCl4是气体 C. SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D. SiCl4熔点高于CCl4 4. 下列说法中，正确的是( ) A. 空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中第二周期Ⅴ族 B. 共价晶体中都存在强烈的共价键 C. 任何物质中都存在化学键 D. Fe(CO)5是一种黄色液体，熔点是－ 20.3 ℃，其晶体类型可能为离子晶体 5. 下表中是几种物质的熔点。 物质 熔点/℃ 物质 熔点/℃ Na2O 920 NaCl 801 AlF3 1 291 AlCl3 190 BCl3 －107 Al2O3 2 073 CO2 －57 SiO2 1 723 I2 113. 5 据此作出的下列判断错误的是 ( ) A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【提升素养】 6. 化学式为N2H6SO4 的某晶体，其晶体类型与(NH4)2SO4相同，则N2H6SO4 晶体中不存在( ) A. 离子键 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 阳离子 7．下列叙述正确的是( ) A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子晶体中一定只含有离子键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D．熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体 8．下列说法正确的是( ) A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8个电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 9．下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是( ) A．晶体具有规则的几何外形和固定的熔点 B．玻璃属于晶体 C．非晶体没有固定的熔点 D．晶体和非晶体，一般指的是固体 10．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述正确的是( ) A．是否是具有规则几何外形的固体 B．是否是具有固定组成的物质 C．是否是具有美观对称的外形 D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 11．下表列出的对晶体结构的说明中，错误的是( ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力 12．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( ) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D．SiCl4的熔点高于CCl4 13. 请用相应序号填空。 Ⅰ. 现有以下五种物质：①Na、②金刚石、③NaCl、④NH3、⑤He。 (1) 熔化时需要克服分子间作用力的是 。 (2) 含有共价键的有 。 (3) 既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。 (4) 熔化时能导电的是 。 (5) ①②④三种物质熔点由高到低的顺序为 。 Ⅱ. (1) 金属晶体共同的物理性质是 。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (2) 离子晶体可能具有的性质是 。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 第7课时 晶体与非晶体 1. D 2. D 3. ... ...
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