初高中衔接8第一章整理与提升（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 初高中衔接8第一章整理与提升 一、物质的分类 要点1. 物质的分类 （1）物质的分类 ①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。 ②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。 ③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。 ④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。 （2）化学反应的分类 ①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 ②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。 要点2. 分散系 （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒度 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水 要点3. 胶体 （1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 （2） 胶体的性质 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——— 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 （3）胶体的分类： （4）胶体稳定存在的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 (5)净化胶体的方法———渗析法:将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 （6）胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 【典例分析】 例题1、（24-25高一下·浙江杭州·期中）按物质的组成进行分类，Al2O3属于 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 【答案】D 【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根组成的化合物，Al2O3不含酸根，A错误；B．酸电离时阳离子全部为H+，Al2O3不含H+，B错误； C．碱电离时阴离子全部为OH-，Al2O3不含OH-，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物，Al2O3由Al和O组成，符合定义，D正确； 故选D。 例题2、（2025高一下 ... ...