初高中衔接9第二章整理与提升（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 初高中衔接9第二章整理与提升 一、钠及其化合物 要点1. 金属钠 （1）物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 （2）化学性质： 化学反应 实验现象 化学方程式 与氧气的反应 常温下，新切开的钠放在空气中容易变暗 4Na + O2＝2Na2O 加热时，钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 2Na + O2 Na2O2 与水的反应 浮———钠密度比水小；�———钠熔点低；游———生成氢气；响———反应剧烈；红———生成的NaOH遇酚酞变红 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 与酸的反应 比水反应更激烈，极易爆炸 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 与盐溶液反应 先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ①钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。 ②金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。 （3）钠的保存:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 （4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 要点2. 氧化钠和过氧化钠 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—） 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 要点3.碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色粉末（Na2CO3·10H2O为晶体） 白色晶体 水溶性比较 Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸碱性 碱性 碱性 与酸反应剧烈程度 较慢 较快 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性 加热不分解 加热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－ 与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反应生成CaCO3沉淀 与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 （2）Na2CO3溶液与稀HCl的反应：向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出；向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，有气体产生，但反应没有盐酸与同浓度碳酸氢钠反应剧烈。 （3）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 要点4. 焰色反应 （1）定义：很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。该变化属于物理变化，与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色 （2）操作：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液 ... ...