课件20张PPT。第二单元 微粒之间的相互作用力第1课时离子键C1．下列粒子属于阳离子的是( A．硫酸根离子 C．铵根离子 )。 B．碳酸根离子 D．氢氧根离子2．(双选)露置在空气中的酸性溶液中，下列离子组合后可反应，且能观察到有色气体生成的是()。CD 3．饱和食盐水的溶质是_____，在溶液中溶质以_____(填 离子符号，下同)和_____的形式存在。溶质的电离方程式：_____。Na＋Cl－4．分别写出符合下列要求的一种物质的化学式：(1)溶于水和熔融状态下都能导电的物质：_____。 (2)既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液可导电：_____。NH3(3)溶于水而形成的溶液可导电，但其属于非电解质：____。 (4)饱和溶液导电性很弱，但熔融状态下具有强导电性的盐：_____。BaSO4(合理即可)NaClNaCl===Na＋＋Cl－Na2SO4Cl2 一、化学键直接相邻 1．概念：物质中_____的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用。2．分类离子键共价键常见的化学键有_____和_____。3．化学反应的实质旧化学键新化学键 一个化学反应的过程，实质上就是 _____ 断 裂 和 _____形成的过程。二、离子键 1．形成过程图 1－2－12．概念相反电荷的阴、阳离子使带_____结合的相互作用称为离子键。 3．离子键的本质 (1)成键的主要原因：电子得失。(2)成键的粒子：_____。 (3)成键的本质：_____。静电作用 (4)成键的元素：活泼金属元素与活泼非金属元素，少数非 金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。阴、阳离子三、离子化合物1．概念阴、阳离子静电作用由_____通过_____形成的化合物叫做离子化合物。2．形成条件活泼金属活泼非金属_____与_____反应形成离子化合物。3．类别强碱 大多数盐、_____和典型的金属氧化物都属于离子化合物。 四、电子式 在 元素 符号 周围用 “·”或“×”来表 示原 子 、离 子的 _____。如：Mg 表示为_____；F—表示为_____； NaCl 表示为_____。最外层电子×Mg×离子键离子化合物 1．离子键的实质 离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。 2．离子键形成的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子，或活泼非金属原子 得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用 结合成化合物，可用图 1－2－2 表示如下：图 1－2－23．离子键存在的特殊情况 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，但 不一定都以离子键结合，如 AlCl3 是通过共价键结合的。 (2)非金属元素之间也有可能形成离子键，如铵盐都是离子化合物。4．离子键的强弱及其对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有离子的半径和所带电荷数。离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 (2)通常情况下，离子键越强，该离子化合物的熔沸点就越 高。例如：r(Na＋)
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
