2025-2026学年厦门一中《化学》初高中衔接课件：“宏观-微观-符号”三重表征——氧化还原反应（28张）

(课件网) “宏观-微观-符号”———氧化还原反应 以下反应属于何种基本反应类型？ SO3+H2O = H2SO4 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Fe+H2SO4(稀) =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 讨论：这个反应属于何种基本反应类型？ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型的任何一种 联想质疑 在初中阶段你已学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4，溶液中将铜置换出来，NaOH溶液。 与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。 在这些反应中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？ 标出化学反应中各元素的化合价 SO3+H2O = H2SO4 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Fe+H2SO4(稀) =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 +1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1+6-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 O2 +Cu = CuO 0 0 +2-2 △ 标出化学反应中各元素的化合价 没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应 有化合价变化的反应称 为：氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1.氧化还原反应的特征 反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 （1）特征： 反应过程中有元素化合价变化 反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。 （2）定义： 一、认识氧化还原反应 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反�———反应物所含某种（或某些）元素化合价_____的反应。 ②还原反�———反应物所含某种（或某些）元素化合价_____的反应。 升高　 降低　 +2 0　　 0 +1 CuO + H2 ==== Cu + H2O Δ 化合价降低， 化合价升高， 发生还原反应 发生氧化反应 小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？ 1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+ ，氯原子变成了Cl- 。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ 交流研讨： Cl Na 失去e- 得到e- Na+ Cl- Na+ [ Cl ]- 失去e- 得到e- 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 化合价升降的原因：电子的转移 2 2 2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ０ ０ +2 +2 失去e- 得到e- 2.氧化还原反应的实质: 电子的转移 3.根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移 在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升 ... ...