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课件网) 灵活多变的新法———化学计算 以物质的量为核心的计算 n m V(g) N c ×NA ×Vm ÷Vm ÷NA ×V(aq) ÷V(aq) ×M ÷M （宏观） （宏观） （宏观） （微观） 概括：一点四面 （见量化摩 ） 1、物 质 的 量 2、阿伏伽德罗常数 3、摩 尔 质 量 4、气体摩尔体积 5、物质的量浓度 基本概念 一、理清概念体系，重在理解记忆 二、物质的量与微粒之间的相互关系计算 （1）阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律中有“四同”：同T、同P、同V、同分子数。只要其中“三同”便可确定另外“一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表述 T、P相同 同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比 T、P相同 同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量（或摩尔质量）之比 T、V相同 同温、同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比 阿伏加德罗定律及其推论 化学计量数(γ ) 之比 扩大NA倍 物质的量(n)之比 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2 2 2 ： ： ： 1 2NA 2NA 2NA ： ： NA ： 2mol 2mol 2mol ： ： 1mol ： 化 学 计 量 数 之 比 物 质 的 量 之 比 = 微粒数之比 2个 : 2个 : 2个 : 1个 二、物质的量应用于化学方程式的计算 二、物质的量应用于化学方程式的计算 根据化学方程式计算的步骤 设 设未知数 写 写化学方程式 标 标出已知量和未知量 列 列比例式 解 解出未知数 答 简明地写出答案 三、思维建模： 二、物质的量应用于化学方程式的计算 (1)根据化学方程式确定关系式。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2, CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O 则3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式。 根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 △ ==== 1.关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系。 四、化学计算方法简介 2.守恒法 质 量 守 恒 反应前后元素质量、原子个数不变 得失电子守恒 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 电 荷 守 恒 阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。 该差量的大小与反应物质的有关量成正比。 3.差量法
