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课件网) 宏观与微观的桥梁———物质的量 序 方法或途径 1 2 3 4 … … 直接数数 先称量出一个水分子的质量，再用水的总质量除以一个是分子的质量。 先称量出100个水分子的质量，再用水的总质量除以 100个水分子的质量，再乘以100。 先测量出一个水分子的体积，再用水的总体积除以一个水分子的体积 。 宏观物质 质量体积 微观粒子 个 数 ？ 可见、易称量 不可见难称量 建立模型 模型一：———直接计量（方法一） 模型二：———引入中间物理量换算 （方法二~四） 建立模型 根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型： 物质所含微粒数＝ ×NA 12g 微粒 ？ 已知:一个碳原子（12C）的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？ 解： ≈ 6.02214076×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子个数= [计算] 一、物质的量及其单位———摩尔 1.物质的量(n)：是一种物理量，是宏观量与微观的粒子数量联系起来的物理量 注意： ①物质的量是一个基本物理量 ②物质的量适用范围：微观粒子 。(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团） ③物质的量四个字是一个整体，不能拆开，缺一不可！ 如长度、时间、质量、电流、温度等物理量相似 2.物质的量的单位：摩尔，符号mol 1 mol 任何粒子所含有的粒子数同0.012kg12C所含碳原子数目相等 3.阿伏加德罗常数(NA)： 0.012kg 12C所含碳原子数目为6.02×1023 ， 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。 1971年第14次国际计量大会规定了 七个基本物理量及其单位和符号 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流强度 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 这样规定有什么好处？ ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。 4、物质的量（n）、实际微观粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA ）三者的关系。 二、摩尔质量 1mol物质的质量 1mol 任何物质的质量，以克为单位时，其数值都等于它的相对原子质 量或相对分子质量。 2. 摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）单位：g mol-1或kg mol-1 （3）数值：数值等于该粒子的相对分子（原子）质量。 （4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系 类别 摩尔质量 相对分子（或原子）质量 相同点 对于同一物质或微粒来讲，摩尔质量以g mol-1为单位时，二者在数值上相等 符号 M Ar 含义 单位物质的量的物质具有的质量 该分子（或原子）的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的数值 单位 g mol-1 1 实例(Na2CO3) 106g mol-1 106 3. 物质的质量（m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系 三、气体摩尔体积 1、影响物质体积大小的因素 影响因素 粒子大小 粒子数目 粒子间距离 固体或液体体积 气体体积 微观解释： （1）固体或液体：粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定其体积大小的因素是粒子大小和粒子数目 （2）气体：分子间的距离远远大于分子本身的“直径”，所以T、P相同，任何气体粒子之间的距离可以看成相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也就是说同T、P下，同V的任何气体都含有相同数目粒子。 决 定 决 定 水（液态） 水蒸气（气态） 2、气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积,符号：Vm 单位：L ·mol-1 或m3·mol-1 适用范围：气体（单一或混合气体均可用） （2）标准状况下（0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。 25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L ·mol- ... ...
