2025-2026学年厦门一中《化学》初高中衔接课件：溶液中的物质变化——离子反应(1)（25张）

(课件网) 第二讲 溶液中的物质变化———离子反应 生活中的化学：家里铁锅生锈了怎么处理？ 为什么醋酸和柠檬酸、盐酸都可以除锈呢？ 交流·研讨 一、离子反应1、定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应那么将溶液中的离子哪里来的？ 如何将离子反应表示出来呢？ 探究活动1 【质疑】 1. 金属为什么能导电？ 2. 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液为什么也能导电？ 【解惑】 1. 金属能导电→金属内部有自由移动的电子。 2. 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的离子。 电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 本质 能电离 不能电离 溶液中的存在形式 离子、离子与分子 只有分子 物质类别 绝大多数酸、碱、盐和 活泼金属氧化物 大多数有机物、非金属氧化物、NH3 实例 HCl 、NaOH、NaCl、CaO、 Na2O C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO 概括·整合 Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4 溶液、CO2 、SO3、BaSO4 、蔗糖、H2O 和酒精，其中那些是电解质？哪些是非电解质？ 1. 电解质和非电解质是化合物，而不是单质、混合物 2. 电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态 3. 某些难溶于水的化合物它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质；当然这些难溶物在熔融状态下能完全电离出离子。 4. 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 5. 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖和酒精是非电解质。 交流·研讨 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中粒子 物质类别 及实例 全部电离 少部分电离 离子 离子、分子（主要存在） 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl （包括难溶盐：CaCO3、BaSO4）部分金属氧化物 弱酸： CH3COOH、H2CO3等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水：H2O 少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb 概括·整合 判断下列说法是否正确 交流·研讨 在熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。 在溶液中导电能力弱的化合物一定是弱电解质。 在相同条件下电离程度大的电解质是强电解质。 在水溶液中能够生成离子的物质一定是电解质。 下列物质属于非电解质的是（ ） A、铝 B、蔗糖 C、盐酸 D、碳酸钙 下列物质导电能力最差的是（ ） A、熔融的氢氧化钠 B、石墨 C、稀硫酸 D、固态氯化钠 B D 交流·研讨 强电解质： 强酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- 电离方程式：用来表示电解质电离的式子 概括·整合 弱电解质： 弱酸： HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- H2CO3 H++HCO3- 、HCO3- H+ + CO32- H2S H+ + HS –、HS – H+ + S 2– 弱碱： Fe(OH)3 Fe3++3OH- 注：弱酸酸式盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸式酸根离子。如碳酸氢钠：NaHCO3 = Na+ + HCO3- 强酸酸式盐在水中完全电离出金属阳离子、氢离子和酸根离子。如硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 概括·整合 下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空： ⑴上述状态下可导电的是_____ ⑵属于电解质的是 _____ ⑶属于非电解质的是_____ ⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_____ A ② ⑥ ⑦ ① ③ ⑥ ⑧ ④ ⑤ ① ③ ⑧ 交流·研讨 离子反应发 ... ...