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课件网) 自然界中的硫 第3章 物质的性质与转化 1.能从物质类别和元素化合价的角度预测硫、二氧化硫的性质及转化。 2.能从物质类别、元素价态的角度，预测硫单质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 3.能根据硫单质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的常见问题。 "魏书云盘盘国有火山,山旁皆焦,溶流数十里,乃凝坚。即石硫黄也.张华博物志云,西域硫黄出自(弓焉)山,去高昌八百里,有山高数十丈,昼则孔中状如烟,夜则如灯光。" 李时珍 《本草纲目》 H2S SO3 H2SO4 H2S SO2 H2SO3 S 微生物 O2 H2O 黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（NaSO4·10H2O） O2 H2O 一、自然界中的硫 硫 硫化物：黄铁矿FeS2、雄黄、雌黄、辰砂（丹砂）HgS 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O) 煤、石油、蛋白质中 游离态：硫单质（存在于火山口附近与地壳岩层中） 化合态 二、认识硫单质 硫黄 颜色： 状态： ： 熔沸点： 溶解性： 黄色或淡黄色 固体，很脆易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 不高 思考：如何清洗沾有硫粉的试管？ 用CS2洗涤 单斜硫 正交硫 同一种元素组成的性质不同的几种单质 同素异形体 熔点：112.8°C 熔点：119.3°C 观察 · 思考 观察 · 思考 硫单质的化学性质 酸 单质 盐 氧化物 +4 0 +6 硫元素化合价 物质类别 -2 氢化物 H2S SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO4 Na2SO3 S FeS 硫既有氧化性，又有还原性 观察 · 思考 观察 · 思考 硫单质的化学性质 混合物继续保持红热，生成黑色固体 实验现象 Fe + S FeS ║ 氧化性 S与Cl2氧化性强弱：Fe与Cl2反应生成Fe3+，氧化性Cl2＞S 硫单质的氧化性较弱，与变价金属发生氧化还原反应时，只能将其氧化到低价化合物。 注意: 观察 · 思考 观察 · 思考 硫单质的化学性质 实验现象 发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体 S + O2 SO2 ║ 还原性 实验结论 S的化学性质 氧化性 还原性 与非金属反应 与金属反应 Fe + S FeS ║ S + O2 SO2 ║ Hg + S HgS ║ 可以用于除去不慎洒落的汞 知识拓展 歧化反应-S的氧化性与还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。 S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 点燃 三、二氧化硫 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性 气味 比空 气大 易溶 于水 有毒 SO2 +4 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 还原性 氧化性 与碱性氧化物反应 SO2+H2O H2SO3 1.与水反应 向SO2水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红不褪色； 证明水溶液呈酸性，SO2不能使指示剂褪色 亚硫酸 可逆反应：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“ ”。 ║ 酸性氧化物通性 2.与碱反应 酸性氧化物通性 SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3 ① SO2通入NaOH溶液中 ② SO2通入Ca(OH)2溶液中 SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 注意：不能用澄清的石灰水Ca(OH)2鉴别SO2和CO2 应用：吸收SO2尾气用NaOH溶液 酸性氧化物通性 3.与碱性氧化物反应 SO2 +CaO= CaSO3 （煤炭固硫） SO2 +2Na2O= Na2SO3 固硫就是要把煤燃烧时氧化生成的SO2经固硫剂化学反应以硫酸盐的形式固定在煤中，以减少SO2对大气的污染。 氧化性 生成淡黄色或黄色固体 SO2+2H2S = 3S↓+2H2O 4.SO2与H2S反应 还原性 5.SO2与O2反应 6.SO2通入酸性KMnO4溶液中 使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 与Cl2反应 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 漂白性 7.漂白性 [实验 ... ...
