第五章 实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子--人教版高中化学必修第二册教学课件(共24张PPT)

(课件网) 化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第五章 实验活动4 化学 1.通过习题复习回顾物质分离与提纯的原理、原则和方法，掌握理论基础与基本的实验操作方法。 2.通过分析粗盐当中的物质组成与寻找除杂试剂的过程，形成运用离子反应去除杂质离子的分析思路和方法，能设计用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的实验方案。 3.通过粗盐提纯的实验操作，熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，学会去除可溶性固体中杂质的方法，体会实验操作顺序和试剂用量控制对实验结果的影响。 学习目标 重点： 运用化学沉淀法对物质进行分离。 难点： 混合溶液中去除杂质离子的方案设计。 学习重难点 知识回顾 ①概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来 ②原理：物质溶解性的差异 ③适用范围：适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水 ④主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸 ⑤注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡； 二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁。 【注意】①若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止 ②浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净 知识回顾 ①概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程。 ②适用范围：适用于分离溶液中的溶质。 ③主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 ④注意事项： a.蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出 b.在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过高，造成液体 飞溅 c.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干 d.取下未冷却的蒸发皿时，要放在陶土网上 【注意】①结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提纯固体物质的重要方法之一 ②结晶的方法有蒸发结晶（物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl）和冷却结晶（溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO3）两种。 导入新课 粗盐能直接食用吗？如果你是盐矿（厂）老板聘请的工程师，面对这样的成分，你会如何处理？ 精盐的主要成分是氯化钠，部分精盐含有碘酸钾，这是我们的食用盐。粗盐主要来源于海水蒸发和盐矿开采，除氯化钠外，里面还含有多种可溶性杂质，如氯化钙，氯化镁，硫酸镁，初晒的粗盐中还含有泥沙。 一、 物质的分离和提纯 【问题1.1】物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？ 课堂探究 ①物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。即 A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净物A和纯净物B的过程。 ②物质的提纯：将混合物中的杂质去除而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或 除杂。 一、 物质的分离和提纯 【问题1.1】物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？ 课堂探究 物质分离和提纯 四原则 四必须 不增：过程中不增加新的杂质 易复原：被提纯物转化后易复原 不减：不减少被提纯物质 易分离：被提纯物质与杂质易分离 除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质) 过量试剂必须除去(因为过量试剂引入新的杂质) 除杂途径必须最佳(能把杂质转化为被提纯物质的方法通常认为是最佳方法) 除多种杂质必须考虑加入试剂的顺序 【问题1.2】物质分离和提纯的常见方法？ 课堂探究 ①物质分离和提纯常见的化学方法： 方法 原理 实例 沉淀法 KCl(K2SO4)：_____ 气化法 Na2SO4(Na2CO3)：_____ 置换法 FeSO4(CuSO4)：_____ 热分解法 CaO(CaCO3)：_____ 溶解法 Cu(CuO)：_____ 将杂质离 ... ...