第六章 实验活动6 化学能转化成电能--人教版高中化学必修第二册教学课件(共24张PPT)

(课件网) 实验活动6 化学能转化成电能 化学 1.通过实验探究，理解氧化还原反应在化学能转化为电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.通过实验探究，认识原电池的构成要素及其作用。 3.通过实验探究，培养分析、归纳问题的能力及实验设计能力。 学习目标 重点： 原电池的概念与构成的条件。 难点： 用已经学过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置。 学习重难点 【思考1】日常生活离不开电，那么同学们能想象一下没有电后的生活吗？ 【回顾】上节课我们学过化学能可以转化为电能，目前我国用得最多的是火力发电。大家思考一下，火力发电都有哪些弊端？ 导入新课 想象没有电之后的生活：不能看电视，不能听音乐，不能上网，不能用冰箱、洗衣机，不能用空调、电扇、电灯，电梯停运，商场、超市甚至无法收银…… (1)火力发电经历环节多，每个环节能量都不能实现100%的转化，因此必然造成大量的能量损耗。 (2)煤的燃烧会产生污染，不环保。 (3)煤是化石燃料，是不可再生能源，火力发电消耗煤，导致能源枯竭。 化学能 ？ 一 步 到 位 电能 导入新课 1.电流的本质是什么？ 2.电荷存在于哪些微粒？这些微粒依靠什么路径传递？ 课堂探究 一、探究原电池的构成条件 电流的实质是带电粒子的定向移动。 电子：借助金属导体或石墨； 阴、阳离子：借助电解质溶液或熔融态电解质。 3.什么可以促使电子与离子定向移动？ 【资料1】电子：可以在电势差的作用下从低电势定向移动到高电势，产生电流。 【资料2】离子：阴离子也可以在电势差的作用下从低电势定向移动到高电势，阳离子相反。 【资料3】①每种可以导电的材料，都有一个属性，叫做电势。它的大小主要取决于材料的本性。不同材料的电势不一样，不同材料的电极连接在一起就产生了电势差。 ②元素原子的得失电子能力不同，其形成的物质在闭合回路中也会存在电势差。 课堂探究 一、探究原电池的构成条件 形成电势差。 4.如何形成电势差？ 5. 哪一类反应最有可能实现将化学能转化为电能的设想？ 课堂探究 一、探究原电池的构成条件 不同材料的电极连接在一起或物质得失电子。 我们学过的反应中，氧化还原反应最有可能实现将化学能转化为电能。 实验步骤 电极材料的实验 (1)如图，用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 课堂探究 一、探究原电池的构成条件 电极材料 电流表指针是 否发生偏转 解释 锌片、铜片 锌片、石墨棒 否 否 没有电解质溶液，不能发生原电池反应 按如图所示的装置进行实验，记录实验现象并解释原因。 实验装置 实验现象 解释 课堂探究 一、探究原电池的构成条件 锌片溶解，表面产生无色气泡 锌的还原性比H2强，溶液中的H＋直接得到Zn失去的电子生成H2 ①锌片溶解，表面产生无色气泡； ②铜片表面无明显变化 铜的还原性比H2弱，不能置换出H2，电子不能在溶液中移动，锌的电子不能转移到铜片上，H＋只能在锌片表面被还原成H2 课堂探究 一、探究原电池的构成条件 ①锌片溶解，表面产生无色气泡； ②石墨棒表面无明显变化 石墨为惰性材料，不能置换出H2，电子不能通过溶液转移到石墨棒上， H＋只能在锌片表面被还原成H2 按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 电极材料 实验现象 解释 锌片、铜片 课堂探究 二、组装原电池 ①锌片溶解； ②铜片不溶解，表面产生无色气泡； ③电流表指针偏转 锌失去的电子通过导线转移至铜片表面产生电流，溶液中的H＋在铜片表面获得Zn失去的电子生成H2 电极材料 实验现象 解释 锌片、 石墨棒 铜片、 石墨棒 课堂探究 二、组装原电池 ①锌片溶解； ②石墨棒表 ... ...