( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第四章 物质结构 元素周期律 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列化学用语错误的是 ( ) A.HCl的形成过程: B.NH3的结构模型: C.Na2S的电子式: D.CO2的结构式:O C O 2.活着的生物体内值基本不变,死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少(14C衰变到原来数目一半所需的时间为5 730年),12C基本不变。下列说法不正确的是 ( ) A.14C与12C所属元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 B.14C与12C含有的中子数分别为14和12 C.1.4 g 14C中所含原子数约为6.02×1022 D.测定死亡生物体残骸中14C的含量可判断生物死亡年代 3.下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( ) A.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 C.短周期元素是指1~20号元素 D.现行元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的 4.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中,化学键类型完全相同的是 ( ) A.O2和MgCl2 B.HCl和Na2O2 C.CH4和NaOH D.CO2和H2O 5.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( ) A.原子半径:r(C)H2SO4 C.非金属性:N>P D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 6.下列说法正确的是 ( ) A.氢元素和其他元素可形成共价化合物,也可形成离子化合物 B.离子化合物中只含离子键,共价化合物中只含共价键 C.碘升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏 D.Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键 7.科学家推算,宇宙中可能存在第119号未知元素,位于第ⅠA族,有人称之为“类钫”。根据元素周期表中同主族元素性质的相似性和递变性,下列有关“类钫”的预测中正确的是 ( ) A.其原子半径小于铯的原子半径 B.其形成的单质有较高的熔点 C.“类钫”与钫互为同位素 D.其形成的单质能与水剧烈反应 8.CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略,我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展,其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 ( ) A.CO2在5Ru/a-TiO2催化剂表面断开了碳氧双键 B.该反应中,CO2被氧化 C.反应中既有化学键的断裂,也有化学键的形成 D.忽略反应条件,总反应为CO2+4H2 CH4+2H2O 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d和b同族。下列叙述正确的是 ( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中,其化合价均为+1价 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.d是这些元素中原子半径最大的 D.d与a形成的化合物是离子化合物 10.随着原子序数的递增,a~g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( ) A.在a、b、f、g四种元素中,非金属性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族 B.a、b、f三种元素的原子半径:r(f)>r(a)>r(b) C.元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D.a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸 11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y元素的最高正价和最低负价代数和为零;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ( ) A.对应简单离子半径:WZ C.化合物XZW具有强氧化性,可用作消 ... ...
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