本专题复习提升 易混易错练 易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清 1.下列叙述正确的是( ) ①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性; ②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性; ③失电子多的还原剂还原性就强; ④元素由化合态变为游离态,一定被还原; ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子; ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质; ⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。 A.②③⑤ B.①②③⑥ C.④⑤⑦ D.⑤⑥ 2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.K2Cr2O7 C.FeCl3 D.HCl 易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件 3.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.碳酸钠溶液中:N、Ca2+、Cl-、N B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S、Cl-、N C.含有大量HC的溶液:Na+、N、Cl-、H+ D.无色透明溶液中:K+、I-、S、Fe3+ 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中:Na+、K+、Mn、S B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S C.加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S、N 易错点3 不能准确判断离子方程式正误。 5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( ) A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3 B.C+2H+ CO2↑+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2O C.Ca2++C CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3 D.H++OH- H2O CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O 6.下列离子方程式正确的是( ) A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+ BaSO4↓ 思想方法练 利用守恒思想解决元素化合物的计算 方法概述 物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找守恒关系。 1.将200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸加入14.4 g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中,充分反应后,继续加入一定质量的氢氧化钠,溶液恰好呈中性,蒸发结晶,最终得到的固体质量为( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.23.4 g 2.将NaCl和NaBr混合物m g溶于水后,向所得溶液中通入足量Cl2,反应后将溶液蒸干得固体(m-2)g,则通Cl2前溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比不可能为( ) A.4∶3∶1 B.3∶3∶1 C.3∶2∶1 D.3∶1∶2 3.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定: ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.33 g。 ③准确量取25.00 mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到Fe2O3固体1.60 g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z为( ) A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶1 D.2∶3∶1 4.用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2做催化剂)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.1∶2∶1∶2 D.2∶2∶1∶1 5.在强碱性条件下发生如下反应:Fe3++ClO-+X Fe+Cl ... ...
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