7.1物质在水中的溶解课件(共24张PPT内嵌视频) 沪教版（2024）九年级化学下册1

(课件网) 沪教版-九年级化学-下册-第7章 第1节 物质在水中的溶解 一、三种分散体系：溶液、悬浊液、乳浊液 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物。 2.悬浊液：物质以细小固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 3.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 二、溶液 1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。 2、溶液的特征：均一性、稳定性 a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。 b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。 小结 泥土+水 植物油+水 三、乳浊液 活动探究 （实验9-4） 实验用品：水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管 实验步骤： （无洗涤剂） （有洗涤剂） 振荡 振荡 静置 静置 乳浊液探究 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 　 　 　 　 水和植物油及洗涤剂 　 　 　 　 分层 浑浊 不分层 分层 分层 不干净 干净 浑浊 2、乳化：洗涤剂能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 3.去污原理分析： 1、乳浊液 小液滴分散到液体里形成的、不均一、不稳定的混合物 乳浊液拓展 乳化剂分子 我们可以进入油中 我们可以进入水中 四、溶液的性质 1、溶解时的能量变化（吸热或放热现象） 【仪器】 烧杯（若干）、玻璃棒、温度计 【药品】 固态NaCl、NH4NO3、NaOH 【探究内容】设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。 画出你所设计的实验装置简图： 实验探究 溶解时的吸热或放热现象 【进行实验】 温馨提示：NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，不要把NaOH或其溶液沾到衣服或皮肤上，特别防止NaOH溶液溅入眼中。 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度\℃ 加入溶质后溶液的温度\℃ 溶解现象（吸热或放热或温度不变） 温度无明显变化 温度降低 烧杯壁较热 温度升高 烧杯壁较冷 结论: 物质在溶解过程中 1、没有明显的热量变化，温度基本不变，如NaCl。 2、吸收了大量的热，温度显著降低，如NH4NO3。 3、放出了大量的热，温度显著升高，如： NaOH。 请思考下列问题： （1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？ （2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ （3）做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？ （4）如何探究蔗糖水能否导电？ （5）有颜色的溶液有什么规律？ CuSO4 H2O CuSO4溶液 加入水中 KMnO4 H2O 加入水中 KMnO4溶液 蔗糖+水 铁锈粉末 稀盐酸 FeSO4 H2O FeSO4溶液 FeCl3溶液 溶于稀盐酸 加入水中 【小结】 CuSO4溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 KMnO4溶液 注意：溶液中的Cu2+ 是蓝色、Fe2+ 是浅绿色、Fe3+是黄色、MnO4- 是紫 红色，这些颜色可以作为判断溶液中是否含有某种离子的依据。 2、溶液的凝固点下降，沸点升高 3、溶液的导电性 溶解后形成自由移动离子的溶液，能够导电，是分子的不导电 4、溶液的颜色 含有Fe3+的溶液为黄色 含有Fe2+的溶液为浅绿色 含有Cu2+的溶液为蓝色 含有MnO4-的溶液为紫红色 汽车的防冻液、下雪后加盐除雪，沸腾是面汤比沸腾的水温度高 蔗糖水、酒精的水溶液不导电，蒸馏水也不导电 （1）溶解时不断搅拌 （2）将块状固体变成粉末状固体 （3）给溶液加热 思考: 加速物质溶解的方法有哪些？ 1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.牛奶 C、植物油 D、食盐 2、下列 ... ...