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课件网) 化学计量在实验中的应用 （一）、物质的量的单位———摩尔 1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数 （4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.02 1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： n= N NA 物质的量 阿佛加德罗常数 粒子数 使用摩尔时应注意： 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。 （1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。 （2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。 判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳 思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 1mol O 错误，2mol H2 正确 3mol H2O 正确 0.5mol CO2 思考： 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ ≈ 6.02×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数 = 解： 思考： 2、1molC中约含有 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、_____molCO32-离子，共含有离子的个数为_____个。 6.02 × 1023 0.3× 6.02 × 1023 2 1 3×6.02×1023 1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O———2H———O 即H2O———2H———O 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有 mol Na+; molSO42-;含 个O。 2、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H. 1 0.5 1.204 × 1024 6.02 × 1022 2.408 × 1023 1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3、分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 课堂练习： 填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克 64 32 44 35.5 23 58.5 （二）摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物 ... ...
