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课件网) 几种重要的金属化合物 一、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热） 6、Al2O3 ——— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 二、氢氧化物 1、通性： ①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水 生成： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 性质： 与酸反应；受热易分解 转化： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 3、氢氧化铝 Al(OH)3 白色胶状难溶于水 生成： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 用途： 作胃药使用 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解 3）与酸或碱溶液的反应 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 总反应式 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3 酸：H2CO3 、H+ 碱：NaOH、OH- 思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？ 2、铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。 Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂 Fe3+的检验方法： Fe2+的检验方法： 观察溶液颜色，加OH-，加SCN- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色溶液） 观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。 如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？ 1.加热 2.加入CaCl2或BaCl2 如何鉴别NaHCO3和KHCO3？ 鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。 那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？ 四、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰 色 钠 黄色 钾 紫色（透过蓝色钴玻璃） 铜 绿色 钙 砖红色 焰 色 反 应 操 作 ⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅) ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光。 ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 没有颜色 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？ 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。 3.焰色反应的主要作用是什么？ 你知道吗？ 4.焰色反应是物质 ... ...
