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课件网) 硫和氮的氧化物 1、硫，俗称 ， 色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。 一、二氧化硫 3、二氧化硫的化学性质①水溶液酸性 实验操作 现象 结论 （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 溶液呈 ___性。 （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管再观察 上升 易 酸 褪色加热恢复红色 S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e “高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。 ②SO2的氧化性———与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O ③ SO2的还原性 SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4 结论：SO2 具有漂白作用 ④、SO2 的漂白性: 实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。 鲜花褪色 SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 ———化合漂白 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等 它们的漂白机理有何不同？ Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2——— 化合漂白 原料： 原理（方程式）： 硫酸、亚硫酸钠 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 4、实验室制备二氧化硫 实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？ 提示：二氧化硫易溶于水。 工业制备硫酸： 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ SO3 + H2O = H2SO4 4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 高温 （S + O2 = SO2 ） 点燃 N2 + O2 = 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 二. 一氧化氮和二氧化氮 三、二氧化硫的污染 1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？ NO和NO2的转化 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸） 2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 = 2NO 放电或高温 （无色，不溶于水） （红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×3 ×2 +） 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式: 例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 。 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 解： 设NO2的物质的量为3 mol 3 mol 2 mol 2 3 1 1 mol 标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以 c (HNO3)= 2mol 44.8L = 22.4 1 mol/L 22.4 1 mol/L 若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1 ）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 解： 4 1 4 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol 4mol 1mol 4mol 气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液体积为（22.4×5）L ，所以 c (HNO3) = 4mol 22.4×5L = 5× 22.4 4 mol/L ... ...
