第一章 化学反应的热效应综合拔高练-《精讲精练》26版高中同步新教材化学人教A版（2019）选必修1

第一章　化学反应的热效应 综合拔高练 高考真题练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点1　结合断、成键情况分析反应的焓变及物质的稳定性 1.(2021浙江1月选考,20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表: 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-482 kJ·mol-1 则2O(g) O2(g)的ΔH为 (　　) A.428 kJ·mol-1　　　　B.-428 kJ·mol-1　　　 C.498 kJ·mol-1　　　　D.-498 kJ·mol-1 2.(2022浙江6月选考,18)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表: 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ· mol-1 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g) H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是 (　　) A.H2的键能为436 kJ·mol-1 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量:HOO0,说明苯分子具有特殊稳定性 考点2　利用盖斯定律计算ΔH或书写热化学方程式 4.(2023海南,7)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 (　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) -1 559.8 -1 411 -285.8 A.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 411 kJ·mol-1 B.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH=-137 kJ·mol-1 C.H2O(l) O2(g)+H2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1 D.C2H6(g)+O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 5.(2022全国乙,28节选)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题: (1)已知下列反应的热化学方程式: ①2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-1 036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2SO2(g) 3S2(g)+4H2O(g)　ΔH2=94 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH3=-484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g) S2(g)+2H2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 (2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺,即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是　　　　　　　 　　　　　　　,缺点是　　　　　　。 6.(2022广东,19节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图,X(g)→Y(g)过程的焓变为　　　　 　　　(列式表示)。 7.(2020课标Ⅰ,28节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g) SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.(高考组编)(1)(2023全国乙,28改编)已知下列热化学方程式: FeSO4·7H2O(s) FeSO4(s)+7H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 FeSO4·4H2O(s) FeSO4(s)+4H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 FeSO4·H2O(s) FeSO4(s)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s) 2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=　　　kJ·mol-1。 (2)(2023湖北,19节选)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C40H20(g) C40H18(g)+H2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (3)(2023湖南 ... ...