题型整合练 氧化还原反应滴定 1.用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( ) A.KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中 B.滴定过程中,加入KMnO4标准溶液应先快后慢 C.滴定反应离子方程式为2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.滴定终点时,溶液颜色由紫红色变为无色,并在半分钟内不变色 2.“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂,它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量,有效氯含量越高,消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法,实验步骤如下: ⅰ.取5.00 mL“84”消毒液,置于磨口具塞锥形瓶中,加入200 mL碘化钾溶液(过量,易被空气氧化)和适量稀硫酸,塞上瓶塞;在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂,用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点,记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,重复上述操作3次。 已知:①ClO-+2H++2I- Cl-+I2+H2O;2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6。 ②实验所得数据如表所示: 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.00 4.40 0.50 滴定终点时标准 溶液读数/mL 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题: (1)使用磨口具塞锥形瓶的原因是 ;使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是 。 (2)滴定时,盛装标准液的滴定管在使用前需要 ,水洗之后需要进行的操作是 。 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为 ,滴定终点的现象为 。 (4)该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为 mol·L-1,测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度,可能原因为 (填字母)。 a.滴定终点读数时仰视刻度线 b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c.滴定振荡时,有少量待测液溅出 d.滴定前,盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出,滴定后气泡 消失 3.利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程:取血样10.00 mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4),配成100 mL溶液,用硫酸酸化的0.001 0 mol/L KMnO4标准液平行滴定三次,每次取待测液的体积为20 mL,平均消耗KMnO4溶液15.00 mL,即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)KMnO4标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,注入KMnO4标准溶液之前,滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 。 (2)①滴定前,装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时,应选择下图中的 。 ②若用25.00 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“8.00”处,则管内液体的体积 。 A.=8.00 mL B.=17.00 mL C.>17.00 mL D.<17.00 mL (3)请写出滴定过程中发生反应的离子方程式: 。 (4)判断达到滴定终点的现象是 。 (5)血液样品中Ca2+浓度为 mg/mL(保留2位有效数字)。 (6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性KMnO4标准溶液的滴定管未润洗,使测定结果 。 ②滴定结束时俯视读数,使测定结果 。 ③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定,使测定结果 。 4.(1)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27(Cr为+3价)。制取的方法如下:向含1 mol Cr的溶液中,加入10 mol FeSO4·7H2O,充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液,反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为 。 (2)某TiO2样品可以采用如下实验测定其纯度:称取2.000 g TiO2样品,加酸溶解,向所得溶液中加 ... ...
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