专题强化练4 溶液中粒子浓度大小关系-《精讲精练》26版高中同步新教材化学苏教版（2019）选必修1

专题强化练4　溶液中粒子浓度大小关系 1.NaClO溶液具有漂白能力,已知25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　) A.0.01 mol·L-1 NaClO溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HClO) B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱 C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS+HClO D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)= c(Na+) 2.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(　　) A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度的关系:2c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C) B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液和0.1 mol/L的氨水[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]等体积混合后离子浓度的关系:c(Cl-)> c(N)>c(H+)>c(OH-) C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) D.KHS溶液中存在等式关系:2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) 3.常温下:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。小组同学进行如下实验: 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈a 2 向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入少量SO2 3 向20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL 4 配制0.10 mol·L-1的①(NH4)2SO3溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO3溶液 下列所得结论正确的是(　　) A.实验1溶液中存在:c(Na+)>c(HS)>c(H2SO3)>c(S) B.实验2反应的离子方程式:CH3COO-+SO2+H2O CH3COOH+S C.实验3反应后的溶液中存在:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) D.实验4中各溶液pH大小:③<②<① 4.通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L-1 Na2HAsO3溶液的pH,实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是(　　) A.Ka2(H3AsO3)为1×10-9.2 B.NaH2AsO3溶于水,所得溶液中H2As的水解程度小于其电离程度 C.水的电离程度:a点大于b点 D.Na2HAsO3溶液中存在:c(Na+)=2c(H2As)+2c(HAs)+2c(As)+ 2c(H3AsO3) 5.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2,通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总= c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是(　　) A.“吸收”应在较高的温度下进行 B.“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH-) C.“吸收”所得c总=0.1 mol·L-1溶液中:c(H2SO3)>c(S) D.“氧化”调节溶液pH约为5,主要发生反应2HS+O2 2S+2H+ 6.常温下,浓度为0.1 mol·L-1的四种溶液(用溶质表示)的pH如表,下列说法中正确的是(　　) 溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 8.3 10.7 4.0 A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释,稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B.NaHCO3溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C) C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(H2SO3)>c(S)>c(H+)>c(OH-) D.向NaClO溶液中滴加H2SO4溶液至中性时,c(Na+)=2c(S)+c(ClO-) 7.常温时,配制一组c(H2SO3)+c(HS)+ c(S)=0.10 mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液,溶液中H2SO3、HS、S随pH的分布如图所示,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A.a点:由水电离出的c(H+)=1×10-1.8 mol·L-1 B.pH=4.4时:c(H2SO3)=c(S) C.c(Na+)=0.10 mol·L-1时:c(H2SO3)>c(S) D.b点:c(Na+)>0.10 mol·L-1+c(HS) 8.乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时,向0.1 mol·L-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中各含N或含A微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如,溶液中H2A的分布分数δ(H2A)= 。下列说法正确的是(　　) A.NH4HA溶液中:c(HA-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B. ... ...