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课件网) 1.知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 2.能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 3.知道防护金属腐蚀的方法。 学习目标： 教材内容：P107-112 第三节 金属的腐蚀与防护 情境引入 化学与生活：金属的腐蚀在生活中非常普遍 （1）外形、色泽、机械性能发生变化； （2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废； （3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌； （4）地下金属管道泄漏； （5）轮船船体损坏； （6）金属腐蚀还可能造成环境污染。 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。 探究：钢铁腐蚀的原理 寻找：防止钢铁腐蚀的有效方法 知识回顾 NaCl溶液 C Fe H2SO4溶液 C Fe Fe－2e－＝Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ Fe－2e－＝Fe2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ 负极: 正极: 负极: 正极: 金属腐蚀的危害 1. 定义：指金属或合金与周围接触到的_____或_____发和生 __ _____ 反应 而腐蚀损耗的过程。 2.金属腐蚀的本质是什么 是金属本身失去电子变成____ ___ 的过程(发生__ ____反应)。 M - ne- = Mn+ 气体 液体 氧化还原 阳离子 氧化 3.金属腐蚀的类型有哪些？ 金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）____发生化学反应而引起的腐蚀。 _____金属跟_____接触时，发生_____反应，比较_____的金属失去电子发生氧化而被腐蚀。 化学腐蚀： (例：铁与氯气直接反应而腐蚀；输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀) ———根据与金属接触的介质不同分: 电化学腐蚀： 不纯 电解质溶液 原电池 活泼 直接 (例：钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀) 一、金属腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 特征 速率 结果 金属与氧化性物质直接接触 不纯金属与电解质溶液 及氧化剂接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 相对活泼的金属被氧化 小 大 通常情况下，两者同时存在，以电化学腐蚀为主 对比分析 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？ 钢铁 潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁 C 原电池 电解质溶液形成： 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。 根据电解质溶液的酸碱性的不同， 电化学腐蚀可分为两种。 H++OH- H2O H2O+CO2 H++HCO3- H2CO3 （例：某些工厂排出的酸性气体） 在钢铁表面形成无数微小的原电池 【实验4-3(1)】潮湿环境中钢铁生锈原理探究 实验操作 实验现象 实验结论 盐酸浸泡过的铁钉 装置中铁、碳和盐酸构成原电池， 铁钉发生析氢腐蚀腐蚀 导管中有水柱下降（生成气体），铁钉表面有铁锈生成 条件：水膜酸性较强 正极(碳)： 2H++ 2e- =H2 ↑ 负极(铁)： Fe - 2e- = Fe2+（错：Fe3+） 总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 宏观辨识 微观探析 实验操作 实验现象 实验结论 装置中铁、碳和饱和食盐水构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀 导管中有水柱上升（消耗气体），铁钉表面有铁锈生成 【实验4-3(1)】潮湿环境中钢铁生锈原理探究 负极(铁)：2Fe - 4e- = 2Fe2+（错：Fe3+） 正极(碳)：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 总反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 条件:弱酸性或中性或碱性 或2Fe- 4e- +4OH- =2Fe(OH)2 装置中进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O（脱水） 铁锈主要成分Fe2O3·xH2O 宏观辨识 微观探析 教材P108 (1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学 腐蚀更普遍，速率也大得多危害更大。 (2) 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。 注：1、只有位于金属活动性顺序 ... ...
