3.3 课时1 沉淀溶解平衡与溶度积(共19张PPT) 2025-2026学年鲁科版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 沉淀溶解平衡与溶度积 第3章 物质在水溶液中的行为 1.知道难溶电解质（沉淀）溶解存在平衡，并能结合具体的例子进行简述。 2.能描述出沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式。 3.知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？ 难溶物一点都不溶吗？ 预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例） 难溶、微溶、可溶、易溶 难溶≠不溶 沉淀的溶解平衡 观察 · 思考 观察 · 思考 Pbl2固体的淀溶解平衡 1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置 2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1ml·L-1Pbl2溶液，观察实验现象。 你能解释所观察到的现象吗 现象： 结论： 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 上层清液中生成黄色沉淀 上层清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。 Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq） 1.沉淀溶解平衡 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。 一、沉淀溶解平衡与溶度积 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 Pbl2沉淀溶解平衡的建立 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。 Pbl2（S） Pb2+（aq）+2l-（aq） 溶解 沉淀 沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征 逆、等、动、定、变 溶解平衡方程式 溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。 溶解平衡方程式： 溶度积常数表达式： 2.溶度积常数 Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq） Ksp=c平(Pb2+) c平2(l-) 写出下列难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式 难溶物 溶解平衡方程式 Ksp表达式 AgCl AgI Ag2CrO4 Ksp=C平(CrO4-)C平2( Ag+) Ksp=C平(Cl-)C平(Ag+) Ksp=C平(I-)C平( Ag+) 影响溶度积常数大小的因素是什么？溶度积常数的含义是什么？根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？ 思考交流 难溶物 Ksp AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 Ksp的意义: 相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10 将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中 [Cl-]= 将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中 [Ag+]= 1.8×10-9 mol L-1 1.8×10-9 mol L-1 用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？ Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动。 你还能想到哪些影响溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格 CaCO3(S) Ca2+(aq) + CO32-(aq) △H>0 条件 Ksp 改变条件瞬间的浓度熵Q Ksp与Q相对大小关系 移动方向 沉淀的物质的量变化 升温 加入Na2CO3固体 通入HCl气体 加水稀释 不变 不变 不变 不变 QKsp 正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动 外界因素对沉淀溶解平衡的影响 ①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向_____的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，平衡向_____方向移动。 溶解 溶解 ③相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向_____ 的方向移动。 ④反应离子：加入可与难溶电 ... ...