第3章 微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法(共16张PPT) 2025-2026学年鲁科版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 ———化学平衡思想的创造性应用 第3章 物质在水溶液中的行为 1.通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法； 2.通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制碱工业作出的巨大贡献。 知识背景 纯碱是重要的基础化工原料 味精 食品添加剂 建筑材料 玻璃 洗涤剂 历史上比较重要的制碱方法有路布兰法、索尔维法和侯氏制碱法。 索尔维法 比利时工程师索尔维以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨为原料来制得纯碱和氯化钙。索尔维法中的关键反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl。 侯氏制碱法 侯德榜带领团队，经过五年摸索终于用索尔维法制得了高质量的纯碱，并同时生产纯碱和氯化铵两种产品，于1933 年出版巨著《纯碱制造》，打破了技术垄断，对社会的发展作出了巨大的贡献。 项目活动1　解读索尔维制碱法 1．关键反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2．模拟实验： (1)实验步骤：用如图所示装置模拟索尔维法。锥形瓶中装有碳酸钙粉末，分液漏斗中装有稀硫酸，试管中装有氨盐水，并滴有酚酞溶液。用冰水浴降低试管内的温度。打开分液漏斗，观察二氧化碳通入氨盐水的现象。 碳酸钙粉末 稀硫酸 氨盐水，滴有酚酞溶液 冰水浴 (2)实验现象：随CO2的不断通入，溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。 (3)问题探究 ①NaHCO3可溶于水，为什么能得到NaHCO3沉淀？试用化学平衡的原理解释原因。 可溶性物质的溶解是存在限度的，当相应离子浓度过大时，可溶性物质也会析出，类似于沉淀溶解平衡。索尔维法通过增大 c(Na＋)、c(HCO3－)，使平衡Na＋＋HCO3－ NaHCO3(s)的Q