第三单元 维持生命的物质———氧气、水 3.2 氧气的制取 1．知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新 物质的方法。 （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 （3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2．过程与方法 （1）通过学生动手实验进行科学探究,在活动过程中对获取的信息进行加工处理。 （2）从实验中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3．情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验, 增强学生的探究欲。 【重点】1．氧气制取的原理。 2．氧气的制法及实验操作。 【难点】1．氧气制取的原理。 2．氧气的制法及实验操作。 3.催化剂的概念的理解和催化作用。 [新课导入] 知识回顾 1.氧气的物理性质 2.氧气的化学性质 木碳和蜡烛在氧气里燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气具有助燃性。 氧气还可以供给呼吸。 3.氧化反应：物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。 4.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 5.氧气的用途：（1）供给呼吸，如医疗、登山、潜水灯；（2）支持燃烧，如气焊、炼钢等。 我们知道氧气具有很多用途，在某些生产、生活和科学实验活动中有时候需要纯净度较高的氧气，这就需要我们制取氧气。 思考：我们可以如何获取氧气？ 在实验室，我们可以利用分解过氧化氢制取氧气。 [课程讲授] 一、实验室制氧气 学生实验探究 目的 学习实验室制取氧气的方法，并验证氧气的性质。 加热高锰酸钾制氧气 1.反应原理 2.发生装置 3.操作步骤 （1）查———装置气密性检查 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 注意：先将导管侵入水中，再用手握住试管，防止观察不到气泡而误认为气密性不好。 （2）装———将高锰酸钾装入试管中 将药品装入试管，然后在管口塞上一团棉花，用带导管的橡胶塞塞紧试管 注意： 1.药品要平铺在试管底部，均匀受热 2.管口要塞上一团棉花 3.试管内导管刚略出橡胶塞 （3）定———将试管固定在铁架台上 操作：试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 注意：1.铁夹：夹于距试管口1/3处 2.试管口：略向下倾斜 （4）点———点燃酒精灯 操作：点燃酒精灯，先预热，再用外焰集中加热盛放药品的部位，防止试管受热不均而破裂。 （5）收———收集氧气 操作：当气泡连续、均匀放出时，再把导管口伸入集气瓶内收集氧气。（开始的气泡是受热膨胀的空气） （6）离———将导管从水槽中移出 注意：先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管破裂。 （7）熄———熄灭酒精灯 可简记为：“茶庄定点收利息” 观察活动 观察过氧化氢在二氧化锰作用下的分解 【实验3-5】用约10%的过氧化氢溶液和二氧化锰做下列实验。 （1）用量筒量取4 mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管内。 实验现象：无明显现象 推断：常温下，过氧化氢不分解产生氧气。 （2）另取一支试管，装入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管内。 实验现象：无明显现象 推断：常温下，二氧化锰不分解产生氧气。 （3）另取一支试管，加入4 mL过氧化氢溶液，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管内。 实验现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃。 推断：常温下，二氧化锰可以使过氧化氢分解产生氧气。 （4）待实验(3)的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4 mL过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管内。 实验现象：又产生大量气泡，带火星的木条复燃。 推断：常温下，二氧化锰可以继续使过氧化氢分解产生氧气，即在反应前后二氧 ... ...
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