第二单元 配合物的形成和应用 基础过关练 题组一 配合物的组成与判断 1.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中,不含有的化学键是( ) A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 2.(经典题)下列微粒中,不能作为配合物的配位体的是( ) A.Cl- B.CH3NH2 C.N D.CO 3.NH3分子与Co2+结合形成配离子[Co(NH3)6]2+,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,3.4gNH3中所含的电子总数为2NA B.1mol[Co(NH3)6]2+中σ键的数目为6NA C.[Co(NH3)6]2+的中心离子的配位数为3 D.0.2molH中所含的中子数为0.4NA 4.(经典题)下列配合物的中心原子或中心离子的配位数是6的是( ) A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2 5.下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是( ) A.配体为NH3,NH3的空间结构为平面三角形 B.1mol[Ni(NH3)6]2+中含有18molσ键 C.[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角 D.由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物,故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀 6.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力,能形成种类繁多的配合物,下列说法正确的是( ) A.配合物[Ag(NH3)2]OH的外界为OH- B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子的配位数为5 C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和S D.配合物K3[Fe(CN)6]中Fe的化合价为+2 7.葡萄糖的银镜反应实验如下: 步骤1:向试管中加入1mL2%AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2:向试管中继续滴加2%氨水,观察到沉淀完全溶解。 步骤3:再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液,振荡,在60~70℃水浴中加热,观察到试管内壁形成了光亮的银镜。 下列说法正确的是( ) A.步骤1产生白色沉淀的离子方程式为Ag++OH-AgOH↓ B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物,1mol[Ag(NH3)2]+中含有6molσ键 C.步骤3中产生银镜,葡萄糖发生了氧化反应 D.如图所示银的晶胞中有14个银原子 题组二 配合物的空间结构 8.铂有两种化合物a和b,其中a为,b为。实验测得a和b具有不同的特性。则下列关于a、b的叙述正确的是( ) ①a和b属于同一种物质 ②a和b互为同分异构体 ③a和b的空间结构是平面四边形 ④a和b的空间结构是四面体形 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 9.已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 题组三 配合物的性质与应用 10.(教材习题改编)在CuCl2溶液中存在如下平衡:[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( ) A.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B.当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时,溶液呈现绿色 C.1mol配离子[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为4NA D.[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的中心原子均为Cu2+,配位数均为4,配位体分别为Cl-和H2O 11.下列现象与配合物无关的是( ) A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现血红色 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水,溶液呈绿色,再加水,变蓝色 C.向KI溶液中通入Cl2,溶液由无色变为浅棕色 D.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀,继而沉淀消失 12.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是重要的化工原料,可用反应2[Co(H2O)6]Cl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O制备,若没有活性炭催化,则生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。下列说法错误的是( ) A.[Co(H2O)6]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价不同 B.[Co(NH3)6]Cl3的配体为NH3,中心原子的配位数为6 C.用1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应,得 ... ...
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