( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 全书综合测评 注意事项 1.全卷满分100分,考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 As 75 Ba 137 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.水(H2O)是一种非常重要的资源,下面关于水的结构和性质的描述正确的是( ) A.水的空间构型为四面体形 B.水分子较稳定,是因为水分子间存在氢键 C.水形成冰以后密度增大 D.水分子中的氧原子采用sp3杂化 2.碳化钙的晶胞如图所示,反应CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2常用于制备C2H2。 下列有关说法正确的是( ) A.1个C2H2中含1个π键 B.的电子式为[CC]2- C.1个碳化钙晶胞中含4个 D.Ca(OH)2属于共价晶体 3.下列有关说法正确的是( ) A.C的空间构型为三角锥形 B.SO2与SO3中硫原子的轨道杂化类型均是sp2 C.SO2的键角比SO3的大 D.1 mol[Cu(H2O)4]2+中含有8 mol σ键 4.O3可用于水处理,pH约为8时,O3可与CN-反应生成HC、N2和O2。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO2分子间作用力较大,易液化 B.CaO常温下呈固态,可用于烟气脱硫 C.H2O分子间存在氢键,H2O的热稳定性强于H2S D.O3的溶解度比O2大,可用于饮用水消毒杀菌 5.元素周期表中锑元素的某些信息如图,下列说法不正确的是( ) A.锑原子最外层有5个能量相同的电子 B.锑元素的相对原子质量是121.8 C.基态锑原子5p能级中5px、5py、5pz轨道上各有一个电子 D.锑原子s轨道的形状是球形,p轨道的形状是纺锤形 6.下列说法不正确的是( ) A.臭氧是空间结构为V形的极性分子,在水中的溶解度大于氧气 B.在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化 C.Mg的两种激发态原子[Ne]3s13p1和[Ne]3p2,前者失去第二个电子所需能量更多 D.将1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O加入含3 mol AgNO3的溶液中,将生成3 mol AgCl 7.下列有关说法错误的是( ) A.[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示,1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1∶2 C.氢原子的电子云图如图3所示,小点越密,表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大 D.金属Cu中铜原子的堆积模型如图4所示,该金属晶体为面心立方堆积 8.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该离子的说法中不正确的是 ( ) A.每个中含有35个质子和34个电子 B.该离子中有配位键 C.1个该离子中含有4个π键 D.1个该离子有6个σ键 9.下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子,且H2S分子的键角较小 B.HS-和HCl均是含极性键的18电子微粒 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D.1 mol O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个 10.FeCl3沸点为316 ℃,常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用于治疗缺铁性贫血,向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水,振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,该血红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6-n](3-n)+(n≤6)。下列说法不正确的是( ) A.1 mol SCN-中含有σ键的数目为4 mol B.FeCl3为分子晶体 C.N与S具有相似的空间构型 D.[Fe(SCN)n(H2O)6-n](3-n)+中心离子的配位数为6 11.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的 ... ...
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