专题2 原子结构与元素性质 测评卷-《精讲精练》26版高中同步新教材化学苏教版（2019）选必修2

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 专题2　原子结构与元素性质 注意事项 1.全卷满分100分,考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　Cl 35.5　Mn 55　 Fe 56 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是(　　) ①节日焰火　②棱镜分光　③激光　④LED灯光　⑤凸透镜聚光　⑥钢铁生锈 A.③⑥　　　　　　 B.①③④ C.①③④⑤　　　　　　D.①②③⑤⑥ 2.下列化学用语错误的是(　　) A.中子数为10的氧原子O B.Na2O2的电子式:Na+[······]2-Na+ C.次氯酸的结构式:H—Cl—O D.基态N原子2py轨道的电子云轮廓图: 3.下列说法中正确的是(　　) A.金属的活泼性:PbCu C.电负性:χ(P)>χ(O) D.最外层电子数:P>O 4.Zn2GeO4是一种新型光催化剂。下列说法错误的是(　　) A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.基态Ge的价电子排布式为3d104s24p2 C.基态O原子的纺锤形轨道中电子具有的能量都相同 D.三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn 5.下列各项叙述中正确的是(　　) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,电子吸收能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族,是s区元素 C.所有原子任一电子层的s电子云都呈球形,球的半径大小相同 D.轨道表示式违反了洪特规则 6.氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优点,应用广泛。下列说法正确的是(　　) A.锗是金属,不能做半导体材料 B.第4周期基态原子与锗的未成对电子数相等的元素共有2种 C.基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2 D.氮化锗中氮显-3价,说明氮的电负性比锗大 7.下列有关原子核外电子排布的说法,正确的是(　　) A.基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 B.原子结构示意图为的原子,核外有2个未成对电子 C.在元素周期表中,非金属元素都在p区 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 8.下列说法或有关化学用语的使用正确的是(　　) A.在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C.硫的电负性比磷大,故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D.基态铜原子的外围电子排布式为3d94s2 9.下列说法正确的是(　　) A.某激发态碳原子的轨道表示式: B.基态Cu的外围电子轨道表示式为 C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 D.在第三电子层中最多有8个电子 10.元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) W X Y Z A.简单氢化物的热稳定性:X>Y B.原子半径:Z>Y>X C.可以推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY3 D.电负性:W>Z 11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,Z的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。下列说法正确的是(　　) A.元素非金属性的顺序为X>Y>W B.第一电离能:Z>W>Y>X C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.简单离子半径:X>Y>Z 12.硒(34Se)是人体必需的微量元素,它能有效提高人体免疫机能,降低癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是(　　) A.硒元素位于元素周期表中第15列 B.基态硒原子的外围电子排布式为4s24p4 C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D.O和Se均为p区非金属元素 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种核素没有中子,基态Y原子的p轨道半充满,Z单质是植物光合作用 ... ...