( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 专题3 微粒间作用力与物质性质 注意事项 1.全卷满分100分,考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.科研人员发现在-50 ℃环境中,用水可制得直径在0.8~10 μm的光纤,其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是( ) A.石英光纤的主要成分是硅 B.等质量的冰和水中,冰中含有更多的氢键 C.冰光纤是一种胶体,具有丁达尔现象 D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体 2.下表给出了几种物质的熔点,对此有下列一些说法:①CaCl2属于离子晶体;②SiCl4是分子晶体;③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成;④MgCl2在熔融状态下不能导电。上述说法中正确的有( ) 物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点/℃ 1 723 712 782 -68 A.①② B.①③ C.②④ D.①②③ 3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解,可得到金属钠、氧气和水,此过程中不存在( ) A.离子键破坏 B.共价键断裂 C.离子键形成 D.共价键形成 4.利用反应CCl4+4Na 4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是( ) A.反应过程中有离子键的断裂与形成 B.熔点:C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4 C.NaCl晶体中,每个Cl-周围距离其最近的Cl-有6个 D.金刚石晶胞中,若键长为a pm,则晶胞参数为a pm 5.下列说法正确的是( ) A.铁元素位于元素周期表的ds区 B.石墨能导电,石墨沿层的平行方向的导电性强 C.中σ键和π键的数目比为6∶1 D.HNO3所含元素中第一电离能最大的是O 6.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中,正确的是( ) A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B.分子晶体中一定存在共价键 C.HI的相对分子质量大于HF,但是HF的沸点高于HI D.金刚石为共价键三维骨架结构,晶体中的最小环上有6个碳原子,且6个碳原子共面 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其结构如图(注:实线代表共价键,其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注),W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( ) A.Y位于第二周期第ⅥA 族 B.XY2形成的晶体中一个XY2周围紧邻的XY2有12个 C.X单质存在能导电的混合型晶体 D.Y与Z可组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子晶体 8.不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图,依据图示下列说法错误的是( ) A.碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高,是由于其组成和结构相似,随周期数增大,相对分子质量增加 B.氢键一般表示为A—H…B,则氯化氢分子间的氢键可表示为Cl—H…Cl C.在没有氢键存在的情况下,图中氢化物的沸点主要取决于范德华力 D.N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素,是因为存在分子间氢键 9.下列有关图示,能直观形象地展示化学知识。关于下列图示的说法正确的是( ) A.①可表示石墨的空间结构 B.②可表示2s电子云轮廓图 C.③可表示C60晶体的晶胞 D.④可表示NaCl晶体的晶胞结构图 10.下列关于晶体的说法中,正确的是( ) A.共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C.晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 D.CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 11.有关晶体或晶胞的结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.冰中的每个水分子均摊4个氢 ... ...
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