第3章 专题强化练3 溶液中“粒子”浓度的大小比较

专题强化练3　溶液中“粒子”浓度的大小比较 题组一　单一溶液 1.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是 (　　) A.c(Na+)>c(HC)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(HC)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C) D.c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(H2CO3) 2.物质的量浓度相等的以下溶液:①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl,其中c(N)的浓度由大到小的顺序为 (　　) A.①③②④　　　　B.①③④② C.③①②④　　　　D.③①④② 题组二　混合溶液 3.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液各25 mL,分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 (　　) A.①中离子浓度:c(OH-)>c(C) B.c(Na+):①>② C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HC) D.c(C):①=② 4.25 ℃时,按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA溶液10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液Ⅰ pH=5.0 HB溶液10.0 mL 0.20 mol·L-1 5.0 mL 0.20 mol·L-1 溶液Ⅱ pH=4.0 下列说法错误的是 (　　) A.溶液Ⅰ中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,说明=10 C.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-) D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB) 5.(不定项)25 ℃时,有关弱酸的电离平衡常数如表所示: HCN H2CO3 CH3COOH 6.2×10-10 mol·L-1 K1=4.4×10-7 mol·L-1 K2=4.7×10-11 mol·L-1 1.8×10-5 mol·L-1 下列有关说法正确的是 (　　) A.25 ℃时,pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa) B.浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3) C.25 ℃时,0.2 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,且c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 题组三　借助图像考查粒子浓度关系 6.将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别加入20 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液和HX溶液,混合溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法正确的是 (　　) A.M点:c(HX)c(OH-) C.P点:c(Cl-)=0.05 mol/L D.N点:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)>c(HX) 7.常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5 mol·L-1,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中的水电离出的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知=4.2) (　　) A.b、d两点溶液的pH相同 B.b点溶液中微粒浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) C.e点所示溶液中c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol·L-1 D.a点坐标为(0,4.2×10-4) 8.25 ℃时,以NaOH溶液调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是 (　　) A.二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知:pKa=-lgKa) B.20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,混合液的pH=4.2 C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D.在0.1 mol·L-1 NaHA溶液中,各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) 9.常温下,向一定体积0.2 mol·L-1的MOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的稀盐酸。溶液中c水(H+)的负对数[用pC表示,pC=-lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化,已知≈1.4。下列叙述错误的是 (　　) A.常温下,MOH的Kb≈5×10-7.6 mol·L-1 B.c点溶液中c水(H+)≈1.4×10-4.2 mol·L-1 C.b点~c点间溶液中:c(MOH)+c(M+)>c(Cl ... ...