( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列对于化学反应方向的说法正确的是 ( ) A.一定温度下,反应2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0 B.反应2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0,则该反应在低温下能自发进行 C.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0 D.反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0 2.下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是 ( ) a.对NO2加压后,气体颜色先变深后变浅 b.700 K比室温更有利于合成氨反应 c.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 d.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深 e.可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 f.加入催化剂,加快氮气和氢气转化为氨气的速率 A.abe B.abd C.bde D.bdf 3.某温度下,一反应平衡常数K=。恒容时该反应达到平衡后,升高温度,H2浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.升温,逆反应速率减小 B.加压(减小反应容器容积),H2浓度减小 C.增加H2,K减小 D.该反应的正反应是吸热反应 4.已知某反应体系中只有CO2、CO、H2O、H24种物质,化学反应的平衡常数表达式为K=,不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 某温度下,若平衡浓度符合关系式,则此时的温度为 ( ) A.800 ℃ B.830 ℃ C.1 000 ℃ D.1 200 ℃ 5.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是 ( ) A.c1∶c2=1∶3 B.X、Y的转化率相等 C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 D.c1的取值范围为0v逆 C.t2时刻改变的条件可能是使用催化剂 D.t2时刻改变的条件可能是升高温度 9.在一定温度下的可逆反应X(g) 2Y(g) ΔH>0,v正=k正c(X),v逆=k逆c2(Y),若该温度下的平衡常数K=10 mol/L,下列说法错误的是 ( ) A.该温度下k正与k逆的数值之比为10 B.升高温度,k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C.使用高效催化剂可以提高Y的平衡产率 D.恒压条件下,向平衡体系中充入惰性气体He,X的转化率增大 10.已知反应:2NO2(红棕色) N2O4( ... ...
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