第1章 原子结构与元素性质复习提升

本章复习提升 易混易错练 易错点1　对电子云理解不充分造成错解 1.下列关于电子云说法正确的是(　　) A.s电子云在空间各个方向上的伸展程度相同 B.p电子云是平面“8”字形 C.电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子 D.电子云图中的小点密度大,说明该原子核外空间电子数目多 2.下列说法正确的是(　　) A.基态氢原子的电子云是圆形 B.s能级的电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 C.每个电子层都有p能级,p能级在空间有三个伸展方向 D.2s轨道与1s轨道都是球形,但2s轨道的球形更大 易错点2　对电子能量高低理解不充分造成错解 3.人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是(　　) A.电子在线性轨道上绕核运行 B.电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C.2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等 D.2s轨道比1s轨道大,其空间包含了1s轨道 4.(2024山东历城二中月考)在基态多电子原子中,下列关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A.原子由1s22s22p33p1→1s22s22p33s1时,原子吸收能量 B.电离能最小的电子能量最高 C.最易失去的电子能量最高 D.基态钠原子能量最高的电子有1个 易错点3　电子排布式或轨道表示式书写错误 5.下列化学用语表达正确的是(　　) A.F原子的核外电子排布式: B.O2-的轨道表示式: C.基态Cu原子的价电子排布式:3d104s1 D.Cr的简化电子排布式:[Ar]3d44s2 6.下列说法错误的是　(　　) A.铝原子的电子排布式为[Ne]3s3 B.8O的电子排布式为1s22s222,违反了洪特规则 C.Na+的轨道表示式: D.某基态原子核外的L电子层有4个电子,其轨道表示式为 易错点4　忽视电离能的反常造成错解 7.下列四种元素中,第一电离能由大到小的顺序正确的是 (　　) ①原子含有未成对电子数最多的第2周期元素　②原子核外电子排布式为1s2的元素 ③元素周期表中电负性最大的元素　④原子最外层电子排布式为2s22p4的元素 A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.②③④① 8.(2024浙江金华期末)下列关于电离能的说法不正确的是(　　) A.Na的第一电离能小于Mg的第一电离能 B.Na的第一电离能大于K的第一电离能 C.Na的第二电离能小于Ne的第一电离能 D.Na的第二电离能大于Mg的第二电离能 思想方法练 利用“一般与特殊”的思想方法解决原子结构与性质的相关问题 方法概述 　　化学中存在很多一般规律下的特殊情况,因此恰当运用“一般与特殊”的思想方法解题能起到事半功倍的效果。例如电子填入不同能级时会有能级交错现象,即填入顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np;又如元素的第一电离能同周期从左到右呈增大趋势,但一般ⅡA族、ⅤA族元素反常。 1.在核电荷数为1~36的元素中,基态原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有(　　) A.3种　　　B.4种　　　C.5种　　　D.6种 2.下列对物质性质的比较,相应解释错误的是(　　) 物质性质 解释 A 酸性:HCl>HF 非金属性:Cl>F B 第一电离能:Mg>Al Mg原子的3s轨道为稳定的全充满结构 C 电负性:Cl>S>As 非金属性:Cl>S>As D 半径:r(Mg2+) χ(O) B.键极性:C—N>C—O C.第一电离能:I1(O)>I1(N) D.离子半径:r(O2-)>r(Na+) 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子核外最外层电子数之和为16,且W、Y同主族,X的基态原子核外电子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是(　　) A.第一电离能:W一定比同周期相邻的元素小 B.简单氢化物稳定性:W>Y C.X的氧化物能与NaOH溶液反应 D.简单离子半径:Z>X 5.(不定项)A、B、C、D、E为20号以前的元素,原子序数逐渐增大,A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn;A与C同一周期,基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等;D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子 ... ...