专题强化练1 电离能和电负性

专题强化练1　电离能和电负性 1.下列曲线表示第ⅦA族元素(F、Cl、Br、I)性质随其质子数的变化趋势,错误的是(　　) A. B. C. D. 2.下列比较中,正确的是　(　　) A.第一电离能:NaS>As C.原子半径:O>F>Na D.最高正化合价:O=S>N 3.(不定项)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是(　　) A.电负性由大到小的顺序为X>Y>W B.最高价氧化物的水化物的酸性:YZ>W>Q B.同周期中第一电离能小于W的元素有4种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>Y D.电负性:Q>W>Z>Y 5.电负性(用χ表示)是元素的一种重要性质。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 回答下列有关问题: (1)预测周期表中电负性最大的元素应为　　　　;估计钙元素的电负性:　　　　< χ(Ca)<　　　　　。 (2)根据表中所给数据分析,同主族的不同元素电负性的变化规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;简述元素电负性的大小与元素金属性、非金属性之间的关系:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为　　　　　,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案与分层梯度式解析 专题强化练1　电离能和电负性 1.C　同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,故A正确;卤族元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以F、Cl、Br、I的电负性逐渐减小,故B正确;卤素原子最外层电子数相同,但F没有正化合价,故C错误;同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,所以F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小,故D正确。 2.B　同周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构,元素的第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能由小到大的顺序为NaS>As,故B正确;同主族元素,从上到下原子半径依次增大,同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径由大到小的顺序为Na>O>F,故C错误;O没有+6价,故D错误。 易错分析　解答这类题目要注意:一般ⅡA族和ⅤA族的元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能高,解题时不要忽略了特例的存在。 3.BC　前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族,则W为H;X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,X为N;Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Y为Si;Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同,Z为Cu。电负性由大到小的顺序为N>H>Si,A错误;最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,B正确;同一周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能低于N的同周期元素有Li、Be、B、C、O,共5种,C正 ... ...