第2节 共价键与分子的空间结构 第1课时 分子空间结构的理论分析 基础过关练 题组一 杂化轨道理论 1.下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ) A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的1s轨道重叠形成3个C—H σ键 2.下列分子的中心原子采用sp2杂化的是( ) ①CH4 ② ③ ④ ⑤BBr3 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③⑤ 3.下列叙述不正确的是( ) A.sp3、sp2、sp三种杂化轨道中sp杂化轨道间的夹角最大 B.甲烷分子中由于C原子发生了sp3杂化而形成正四面体的立体结构 C.乙炔是直线形分子,可以用sp杂化轨道解释 D.杂化前后的轨道数和轨道的形状都不变 4.丙酮是重要的有机合成原料,其结构简式为,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( ) A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp3 5.下列有关苯分子中的描述不正确的是( ) A.碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环,键角为120° B.每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道,这六个2p轨道以“肩并肩”的方式相互重叠,形成一个大π键 C.6个碳碳键完全等同,共有6个原子处于同一平面 D.每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与1个H原子的1s轨道重叠形成σ键 题组二 价电子对互斥理论 6.下列分子价电子对互斥模型与分子空间结构不一致的是( ) A.SO3 B.BCl3 C.PCl3 D.CH4 7.价电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A.XeF2与XeO2的键角相等 B.CF4和NH3均为非极性分子 C.S和C的空间构型均为平面三角形 D.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形 8.用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构,也可以推测键角大小。下列判断错误的是( ) A.CH2Cl2是四面体形分子 B.H2S的键角大于H2O的 C.C的键角为120° D.S和CH4的空间结构相同 题组三 杂化类型及空间结构的判断 9.下列微粒的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是( ) A.N B.NCl3 C.Cl D.[PCl4]+ 10.下列中心原子的杂化轨道类型和分子的空间结构的判断不正确的是 ( ) A.PCl3中P原子为sp3杂化,为三角锥形 B.N中N原子为sp3杂化,为正四面体形 C.H2S中S原子为sp杂化,为直线形 D.SO2中S原子为sp2杂化,为V形 11.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 12.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮原子的杂化方式为( ) A.平面三角形、sp2杂化 B.V形、sp2杂化 C.三角锥形、sp3杂化 D.直线形、sp杂化 13.回答下列问题: (1)图a为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为 。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为 ;三氧化硫固体中存在如图b所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 (3)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 。 (4)Al中Al原子的杂化轨道类型为 。 题组四 等电子原理 14.下列各组物质不互为等电子体的是( ) A.CO和N2 B.CO2和N2O C.C和N D.CO2和SO2 15.下列关于等电子体的说法中,正确的是( ) A.S与Cl不互为等电子体,故它们的熔、沸点及溶解度相差较大 B.P与S不互为等电子体,故结构不相似 C.N与C互为等电子体,故N与C互为同素异 ... ...
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