第3节 离子键、配位键与金属键 基础过关练 题组一 离子键 1.(教材习题改编)下列说法错误的是( ) A.离子键是阴、阳离子间的静电作用 B.离子键没有方向性和饱和性 C.含有离子键的化合物中可以存在共价键 D.原子最外层只有1个电子的主族元素原子与卤素原子所形成的化学键一定是离子键 2.下列过程能形成离子键的是( ) A.白磷在空气中燃烧 B.镁在空气中逐渐失去金属光泽 C.硫黄在空气中点燃 D.氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸 3.下列说法正确的是 ( ) A.MgF2中存在共价键和离子键 B.某物质在熔融状态时能导电,则该物质中一定含有离子键 C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 D.NaOH在熔融状态下离子键断裂,形成自由移动的离子,具有导电性 题组二 配位键与配合物 4.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ( ) ①H2O ②NH3 ③CO ④CN- A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④ 5.配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药科学、催化反应等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物,如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。下列说法正确的是 ( ) A.该配位化合物的配位数为5 B.提供孤电子对的成键原子是N和Cl C.[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D.氧化剂H2O2是非极性分子 6.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验。下列说法不正确的是( ) A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键 B.配离子为[Fe(CN)6]3-,中心离子为Fe3+,配位原子为N C.1 mol该配合物中含有12 mol σ键 D.该配合物为离子化合物,易电离,1 mol该配合物电离得到阴、阳离子共4 mol 7.请回答下列问题: (1)金属铜单独与氨水或过氧化氢溶液都不能反应,但可与氨水和过氧化氢溶液的混合物发生反应:Cu+H2O2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-。[Cu(NH3)4]2+的配位数是 。 (2)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3: ; CoCl3·5NH3: ; CoCl3·4NH3(绿色和紫色): 。 ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 。 ③上述配合物中,中心离子的配位数都是 。 题组三 配合物的制备与应用 8.向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是( ) A.H2O、NH3、N都可以与Cu2+形成配合物 B.以上实验现象,说明H2O配位能力比NH3弱 C.向深蓝色的透明溶液中加入乙醇,不会析出晶体 D.滴加氨水,首先形成的难溶物是[Cu(NH3)4]SO4·H2O 9.二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物,空间构型为平面四边形,如图有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是( ) A.二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价 B.顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C.已知吡啶为平面形,可推知吡啶中N原子的杂化方式为sp2 D.吡啶分子中与Pt形成配位键的孤电子对位于N原子的2p轨道上 10.Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验: 已知:向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子,Co2+不能与F-形成配离子。下列说法正确的是( ) A.Fe的第四电离能(I4)远小于第三电离能(I3) B.基态Fe3+和基态Fe2+的核 ... ...
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