本章复习提升 易混易错练 易错点1 对键参数的理解不透彻导致判断错误 1.下列说法中错误的是( ) A.一般情况下,键长越短,键能越大,分子越稳定 B.分子的性质与键角无关 C.分子具有一定的键角,表明共价键具有方向性,由键角可知分子的空间结构 D.π键的电子云形状的特征为镜面对称,σ键的电子云形状的特征为轴对称 2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列有关说法中错误的是( ) A.键长:Si—H>P—H>S—H>Cl—H B.键能:H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 C.键角:CO2>CH4>H2O>NH3 D.乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键 易错点2 不能正确理解价电子对之间相互排 斥作用导致比较键角时出错 3.下列有关键角大小比较不正确的是( ) A.NH3中H—N—H的键角大于[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角 B.NH3分子中H—N—H的键角大于PH3分子中H—P—H的键角 C.气态SeO3分子中O—Se—O的键角大于Se中O—Se—O的键角 D.分子中的键角大于Cl—C—Cl的键角 4.用价电子对互斥理论可以判断许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是( ) A.NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为AsH3>PH3>NH3 B.BF3的键角为120°,SnBr2的键角大于120° C.PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 D.SO2分子的键角为120° 易错点3 不能正确理解配合物的构成 5.某化合物的结构示意图如图,下列关于该化合物的叙述中不正确的是( ) A.该化合物含有5种元素 B.该化合物属于配合物,中心离子的配位数是4,配位原子是氮原子 C.1 mol该化合物中含有σ键的数目为18NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D.该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键 6.请回答下列问题: (1)在浓的TiCl3的HCl溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的 物质的量之比为1∶5,则该配合物中配离子的化学式为 。 (2)铁强化酱油中加有NaFeEDTA,其配离子结构如图所示,则Fe3+的配位数为 。 思想方法练 抽象问题具体化思想在分子空间结构与杂化轨道类型中的应用 方法概述 价电子对互斥理论和杂化轨道理论可用于预测大多数分子或离子的空间结构,也可判断中心原子的杂化轨道类型,二者皆为理论,如果利用“抽象问题具体化”思想将二者与真实存在的粒子相结合进行分析,可以达到事半功倍的效果,既可以充分理解理论又可以快速解决实际问题。 1.下列各组分子空间构型和极性均相同的是( ) A.CO2和SO2 B.SO3和NF3 C.P4和CH4 D.S2Cl2和C2H2 2.硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂,分子呈四面体形,结构如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.硫原子的杂化方式是sp3 B.SO2F2是极性分子 C.键角大小:∠α>∠β D.SO2F2分子结构对称,不是手性分子 3.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力,只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR理论,下列各组离子中所有原子都在同一平面上的是( ) A.N和N B.H3O+和Cl C.N和C D.P和S 4.下列说法正确的是( ) A.吡啶()中所有原子都共平面,N原子是sp2杂化 B.三甲基胺[(CH3)3N]是非极性分子,N原子是sp3杂化 C.NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化 D.SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 5.化合物A的结构式为,下列说法正确的是( ) A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C.1 mol A分子中所含σ键为10 mol D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 6.AlCl3在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2Cl6,熔融AlCl3和KCl可形成KAl2Cl7。下列说法正确的是( ) A.AlC ... ...
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