第2章 专题强化练2 共价键与分子的空间结构

专题强化练2　共价键与分子的空间结构 1.下列叙述正确的是(　　) A.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2 B.SOCl2的空间结构是三角锥形,中心S原子为sp2杂化 C.H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大 D.CH4失去一个H+形成C,在这个过程中键角不变 2.由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化,X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是(　　) A.T、X分子中均含有极性键和非极性键 B.T分子的空间结构为平面三角形 C.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 3.S的含氧酸根有多种,如S、S、S2、S2等,其中S2是S中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是(　　) A.S中O—S—O的键角为120° B.S与S中S的杂化方式相同 C.S2的空间构型为正四面体形 D.S2中S与O之间的化学键键长均相等 4.(不定项)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其空间结构呈三角锥形;已知RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示。下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　) A.每个原子最外层都达到8电子稳定结构 B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种 C.RCl5受热后会分解生成RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子 D.分子中5个R—Cl键的键能不完全相同 5.某种合成医药、农药的中间体W的结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是(　　) A.Z2和YM互为等电子体 B.RM3的空间构型为平面三角形 C.W分子中R的杂化方式为sp2 D.W分子为极性分子 6.二氯化二硫(S2Cl2)是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193 K,沸点为411 K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是(　　) A.S2Cl2是非极性分子 B.S2Cl2分子中所有原子在同一平面上 C.S2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式可能为S2Cl2+6NaOH 2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D.S2Cl2中硫原子的杂化类型为sp2 答案与分层梯度式解析 专题强化练2　共价键与分子的空间结构 1.C　丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型,A错误;SOCl2的中心原子S的价电子对数=3+=4,采取sp3杂化,含有1对孤电子对,分子空间结构为三角锥形,B错误;H2O中O原子有2对孤电子对,NH3分子中N原子有1对孤电子对,因为孤电子对之间的斥力较大,所以H2O分子键角小于NH3,C正确;CH4的空间结构为正四面体形,C的空间结构为三角锥形,键角发生改变,D错误。 2.B　由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规律并结合图示可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛、碳酸分子中都只含有极性键,故A错误;甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子的空间结构为平面三角形,故B正确;1个碳酸分子中含有1个π键,1个甲醛分子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,未给出甲醛、碳酸的物质的量,不能计算出含有π键的数目,故C错误;单键均为σ键,1个双键中含有1个σ键、1个π键,1个碳酸分子中含有5个σ键,1个甲醛分子中含有3个σ键,则碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ键个数的倍,故D错误。 3.B　S中S的孤电子对数为=1,故S的杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形,O—S—O的键角不是120°,A错误;S中S的杂化方式为sp3,S中S的杂化方式也为sp3,B正确;S2是S中的1个O被1个S取代的产物,其中键与键的键长不相等,S2的空间构型为四面体形,C错误;S2中S的化合价为+6,则其中O的化合价不全是-2,存在过氧键,其结构式为,其中S与O之间的化学键键长不完全相等,D错误。 4.AC　R原子最外层有5个电子,RCl5中R形成5对共用电子对,R原子最外层不是8电子稳定结构,故A不正确;图中上、下两个顶点的Cl原子与中心R原子 ... ...