热点五 常见非金属单质的性质及应用 【热点思维】 【热点释疑】 1、常见非金属单质有哪些物理性质和化学性质 常见的非金属单质 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si 物理性质 颜色状态 气态的有Cl2、O2、O3、N2 、H2；②固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。②Cl2是黄绿色、Br2是深红棕色、I2是紫黑色、S为淡黄色 溶解性 Cl2、Br2溶于水，S不溶水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水 毒性 Cl2、Br2、I2有一定毒性 熔、沸点 一般较低（金刚石、晶体硅、石墨熔点高） 化学性质 与O2 N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其它一般不反应 与H2 Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应 与H2O Cl2、Br2与水反应，即作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应 与碱 Cl2、Br2、I2与碱反应，即作氧化剂，又作还原剂 与氧化剂 S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应 与还原剂 Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2+、I-等还原剂反应 特性及用途 I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料 2、联系与应用： 我们不仅要熟记上述规律和特性，最重要的是学以致用，如： （1）Cl2与碱反应，可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2； （2）氯气溶于水，不能用排水法收集氯气，可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集； （3）氯气具有强氧化性，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 【热点考题】 【典例】【2015届资阳一诊】（17分 ）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答： （1）C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。 （2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的 化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。 （3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充： ①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。 （4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 【实验步骤】 ①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。 【现象与结论】 ①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。 ②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。 A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 【答案】（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）； MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）； （2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈浅黄绿色（2分）； （3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）； （4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液变红色（1分）；②溶液不变红色（1分）；（5）A（2分） 【热点透析】 解答性质验证型实验题的关键点 是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是（1）结合题干明确实验目的(该实验要求做什么)；（2）结合装置图或操作过程理解实验设计思路及每一个 装置的设计意图；（3）了解题目有关信息及每步实验原理；（4）明确解答问题的切入点，即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题；（5）分析并排除每步实验的干扰因素。 （1）气体的制备： 一套完整的制气装置包括：气体的发生装置、净化装置、收集验满装置、尾气吸收装置。发生装置的选择与参加反应的物质的状态及反应条件有关。固体试剂一般存放于试管或圆底烧瓶中，液体试剂一般存放于分液漏斗中。对于Cl2的制备，有加热装置则用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ ... ...
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