鲁科版高中化学选修4 第二章 第2节（第一课时） 反应条件对化学平衡的影响（教案+课件） （2份打包）

反应条件对平衡的影响 第一课时（新授课） 【教学目标】 知识与技能： 1．掌握化学平衡移动的概念。 2．理解浓度、温度等条件对化学平衡的影响。 3．通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验方案的能力。 过程与方法： 1．通过探究浓度、温度如何影响化学平衡的实验，启发学生总结归纳出浓度、温度条件对化学平衡的影响。 2．分析实验现象并获取有价值信息的能力、以及总结规律的能力。 情感态度与价值观 ??? 1．了解平衡是有条件的、相对的，学会用辩证的观点看问题。 2．体验化学实验对化学理论发展的贡献。 【教学重点】??浓度、温度对化学平衡的影响。 【教学难点】??浓度、温度影响平衡移动的原因 【教学过程】 【创设情境】播放“生活提示”中的一段视频“CO中毒病人的救护常识”激发学生的学习兴趣。 【引导】　这其中运用了什么高深的原理呢？今天我们就从影响化学平衡的条件来探究其中的奥秘。 【教师】回顾化学平衡的定义、特征。 【学生】阅读课本P46回答下列问题： 1. 什么是化学平衡移动？ 2. 影响化学平衡移动的外界条件有哪些？ 一.温度的影响 【引导】假如在座各位的都是科学家，你们如何利用所给的仪器和药品设计实验来探究温度对化学平衡的影响呢？ 【问题】温度的变化通过什么方法来实现呢？ 【分组讨论】分组讨论并制定出可行的实验方案。 分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。 序号 实验内容 实验现象 实验结论 (平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 [NO2] 1 将NO2平衡球放入冷水中 2 将NO2球平衡放入热水中 ? ? ? ? 1.改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？ 对反应2NO2(g) N2O4(g) △H =－57.2kJ·mol-1来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？ 【阅读】　课本P47表2-2-3 【疑问】　温度升高平衡为什么会向生成NO2的方向移动呢？会不会所有的可逆反应都是向逆向移动？ 【引导】　1．此反应有能量变化。 ???????　　　?2．温度对平衡的影响与反应的热效应（△H）有关。 降低温度，平衡向生成N2O4的方向即 方向移动； 升高温度，平衡向生成NO2的方向即 方向移动。 3.温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？ 可逆反应 平衡常数表达式 降低温度 升高温度 结论 2NO2(g) N2O4(g)△H = -57.2kJ·mol-1 ［N2O4］变（????） [NO2] 变（????） ［N2O4］变（????） [NO2] 变（????） K值变（?????） K值变（?????） 结论： 升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动。 改变温度，平衡常数 改变，温度对化学平衡的影响是通过 来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。 【思考】　那温度不变，平衡常数不变，但其他条件变，平衡会不会移动？ 二.浓度的影响 【讨论】　如何通过改变物质浓度来改变平衡？ 【引导】　选择研究对象：可逆反应，容易观察，能够改变浓度，反应现象明显等。 以KSCN和FeCl3反应为例。 【问题】　改变物质浓度的方法有哪些？怎样改变物质的浓度？ 要使平衡向右进行，可以用增加反应物浓度，或减少生成物浓度的方法； 要使平衡向左进行，可以用减少反应物浓度，或增加生成物浓度的方法。 【过渡】　我们的推断正确吗？ 【试验探究二】??（2）浓度对化学平衡的影响 【引导】??如何完成实验 【学生讨论】 【实验方案确定】（师生共同活动的结果。对学生的方案，教师在此环节可以追问实验的方法、目的，预期的现象等） ?将0.01mol/L的FeCl3溶液中和0.03mol/L的KSCN溶液等体积混合，把混合后的溶液分成5等分进行下列操作： 序号 实验内容 实验现象 离子浓度变化 结论 1 加入少 ... ...