1.3 纯碱的生产 同步练习 (含答案解析) (1)

纯碱的生产 同步练习 一、选择题（每小题5分，共35分） 1.在下列科学家中，为我国的化学工业做出重大贡献的是(　　) A．邓稼先　　　　 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜 1.D【解析】这四位都是我国在世界上享有盛誉的著名科学家，邓稼先是核物理学家；李四光是地质学家；华罗庚是数学家；侯德榜是化工学家。 2.下列物质的用途中不正确的是(　　) A.小苏打：制糕点 B．小苏打：发酵粉主要成分 C．过氧化钠：制O2 D．烧碱：治疗胃酸 2.D【解析】小苏打是NaHCO3的俗名 出卷网，它可用于制糕点、作发酵粉以及治疗胃酸过多等。2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，可用Na2O2来制O2。 3.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　) A.提高了原料利用率　　　　B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 3.D【解析】侯氏联合制碱法是将合成氨工业 出卷网和制碱工业联合起来，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥，避免了生成大量无用的CaCl2；同时可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序，降低了生产成本，减少了对环境的污染。 4.1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步： ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS 下列说法正确的是(　　) A.②③两步都是氧化还原反应 B.只有第②步是氧化还原反应 C.该方法对生产设备基本没有腐蚀 D.该方法对环境污染较小 4.B【解析】依据氧化还原反应是有化合价变 出卷网化的反应可知，第②步是氧化还原反应，故A错，B对；该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀；第②步产生的CO是大气污染物，故C、D错。 5.根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（ ） A.硫酸的工业制法 B.石油的催化裂化 C.硝酸的工业制法 D.联合制碱工业 5.B【解析】工业上用氨水 出卷网来吸收制备硫酸尾气中的二氧化硫，选项A对；选项B中，不需要使用氨气或氨水，选项B对；选项C中，氨气是工业上制备硝酸的原料之一，选项C错；选项D中，氨气是联合制碱中的反应物，选项D错；正确答案为B。 6.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和 出卷网二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　) A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小 6.A【解析】氨碱法制取Na2CO 出卷网3的原理是，在精制的食盐水中分别通入NH3、CO2，由于NaHCO3溶解度不大，当Na＋，HCO3－浓度较大时便析出NaHCO3晶体，将过滤得到的NaHCO3煅烧得Na2CO3，反应的方程式为：NH3＋H2O＋CO2===NH4＋(aq)＋HCO3－(aq)，Na＋(aq)＋HCO3－(aq)===NaHCO3(s)，2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。由于KHCO3溶解度较大，无法从溶液中析出，故无法利用氨碱法制取K2CO3。 7.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下： 出卷网 下列有关说法不正确的是(　　) A.从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3 B.从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物 C.将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用 D.从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO2 7.C【解析】本题属于实验评价题。 出卷网工业制碱的原理涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O ... ...