1.3 纯碱的生产 同步练习 (含答案解析) (2)

纯碱的生产 同步练习 1.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是(　　) A.钱学森 B.袁隆平 C.侯德榜 D.邓稼先 解析:钱学森被誉为“中国航天之父”“中国导弹之父”,是著名物理学家、火箭专家。袁隆平是中国工程院院士,被誉为“杂交水稻之父”。侯德榜是中国著名的化工专家,成功研究出了联合制碱法。邓稼先是核物理学家。 答案:C 2.下列属于侯氏制碱法优点的是(　　) A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收制氯化铵 C.氯化钠的利用率达96% D.以上全是 解析:侯氏制碱法的优点有原料易得,NaCl的利用率高,而且产生的NH4Cl可以作肥料。 答案:D 3.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下: 下列有关说法不正确的是(　　) A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3 B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物 C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再循环使用来生产NH3 D.从理论上看,每再生产1 mol Na2CO3,需再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2 解析:工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充NH3的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据化学反应方程式及原子守恒定律可知,每再生产1 mol Na2CO3,需再补充2 mol NaCl和1 mol CO2。 答案:C 4.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是实验室进行模拟生产的流程示意图: 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 (　　) A.A气体是NH3,B气体是CO2 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 解析:侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。 答案:D 5.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法错误的是(　　) A.“联合制碱法”是在“氨碱法”的基础上进行技术革新的成果 B.“联合制碱法”和“氨碱法”所用的NH3都取自合成氨厂 C.“联合制碱法”和“氨碱法”所用的CO2都来自石灰石的分解 D.“联合制碱法”的副产品是氯化铵,“氨碱法”的副产品是氯化钙 解析:“氨碱法”所用的CO2来自石灰石的 分解;“联合制碱法”利用合成氨厂制造氢气时的副产品CO2作为制碱的原料。合成氨厂制造氢气的主要化学反应如下: C+H2O(g)CO+H2 CO+H2O(g)CO2+H2 答案:C 6.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中(　　) A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3 B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2 C.CO2和NH3同时通入 D.以上三种方法都行 解析:CO2在饱和食盐水中的溶解度小,先通入NH3,溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HC,从而析出大量的NaHCO3晶体。 答案:B 7.纯碱和小苏打是两种厨房中常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　) A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B.分别用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.分别在两只小玻璃杯中加入少量的两种 ... ...