2.1 获取洁净的水 同步练习 (含答案解析) (2)

课题1 获取洁净的水 一、选择题 1．下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是(　　) A．光卤石溶液　　　　　　　　 B．地下水 C．海水 D．雨水 【解析】　从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会 出卷网产生称为“油腻环”(在洗脸盆中)的Ca2＋、Mg2＋的沉淀，那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含Ca2＋、Mg2＋。光卤石是KCl·MgCl2·6H2O，其溶液中含有大量的Mg2＋；地下水硬度很高，含较多的Ca2＋、Mg2＋；海水中含有较多的MgCl2，Mg2＋含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同“晒盐”一样，蒸发的只是水，所以雨水中很少含Ca2＋、Mg2＋。题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。 【答案】　D 2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该(　　) A．减少饮水量，以节约用水 B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中 C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水 D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源 【解析】　人体需水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；B中直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。 【答案】　C 3．下列说法中，正确的是(双选)(　　) A．加热法可软化各种硬度的硬水 B．海水淡化可以利用蒸馏法 C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生 D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋ 【解析】　加热法只能软化具有暂时硬度的硬水 出卷网[因Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定是除净。故A、D项均不正确。 【答案】　BC 4．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是(　　) A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀 B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分 C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分 【解析】　海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀，A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化海水；D项为反渗透法淡化海水。 【答案】　A 5．传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80 出卷网年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为(　　) A．氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变 B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞 C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D．氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌 【解析】　Cl2的消毒原理 出卷网是Cl2＋H2O??HCl＋HClO，利用HClO的强氧化性杀菌消毒。而Cl2可与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌。 【答案】　D 6．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中 出卷网各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋ 、Fe3＋、Na＋、Cl－ 、SO42－、NO3－、OH－。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是(　　) A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定在不同工厂 C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂 D．Na＋和NO3－来自同一工厂 【解析】　水污染是当今世界一个普遍 出卷网问题，根据题意知，两厂各自的废水中必定不存在沉淀，且阴、阳离子同时存在。若Ag＋在甲厂，则Cl－、SO42－、OH－必在乙厂；那么Ba2＋、Fe3＋也得在甲厂中，否则将生成沉淀。由于甲厂废水中不会都为阳离子，所以NO3－必在甲厂废水中，阳离子Na＋必在乙厂废水中。故Ag＋、Na＋不在同厂废水中，SO42－、NO3－不在同厂废水中，Na＋、NO3－不在同厂废水中，因而B正确。 【答案】　B 7．下 ... ...