金属材料 第2课时 A组 一、选择题（每小题5分，共35分） 1.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( ) A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气 C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 1. B【解析】吸氧腐蚀时正极上氧气得到电子被还原，析氢腐蚀时正极放出氢气；化学腐蚀不如电化学腐蚀速率快，析氢腐蚀不如吸氧腐蚀普遍。 2.下列金属的防护方法不正确的是( ) A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C．用牺牲锌块的方法来保护船体 D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈 2.B【解析】“机械转动部位”应涂油质防锈，油质既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。 3.钢铁生锈过程发生如下反 出卷网应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；② 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是( ) A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中的氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 3.A【解析】反应①氧化剂为O2，不含H2O；两种金属形成原电池，加快钢质水管的腐蚀；钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。 4.下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A.光亮的自行车钢圈不易生锈 B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 4.A【解析】自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。 5.下列关于金属保护方法的说法正确的是( ) A.在铁制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷层破损后仍能起防止生锈的作用 B.镀锌铁制品表面的锌层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 C.钢铁制造的暖气管外常涂有一层沥青，这是一种改变金属内部结构的方法 D.轮船外壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 5.B【解析】搪瓷层破损后不能起防止生锈的 出卷网作用；锌比铁活泼，锌层破损后，发生电化腐蚀时，锌作负极，仍能起到防止铁生锈的作用；涂沥青是表面膜保护法，而不是改变了金属内部结构；轮船外壳装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法。 6.在金属A中含有金属B，发生电化锈蚀时，金 出卷网属A被腐蚀；将金属A与金属C组成原电池，则A为电池的正极，A、B、C三种金属还原性的强弱顺序是( ) A.A>B>C B.C>B>A C.B>C>A D.C>A>B 6.D【解析】金属A先被腐蚀，说明A更易失电 出卷网子，故金属性A>B；A和C组成的原电池，C为负极，说明C失电子的能力比A强，故金属性C>A，应选D。 7.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是( ) 出卷网 A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 7.B【解析】酚酞变红，表明显碱性，判断哪一个电极上先生成OH－，左端装置属于原电池；Zn作负极，O2在Ⅰ上得电子生成OH－；右端装置是电解装置，Fe是阳极溶解，溶液中的H＋在阴极Ⅳ—Zn上得电子析出H2，同时在溶液中生成OH－。所以Ⅰ和Ⅳ先变红。 二、填空题（共15分） 8.(6分) 市场上出售的“ 出卷网热敷袋”中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题： (1)“热敷袋”放出的热量来自_____。 (2)碳粉和氯化钠的作用分别是_____。 (3)写出有关的电极反应式和化学方程式_____。 8.(1)铁粉发生氧化反应放出的热量 (2)碳粉构成原电池的正极，氯化钠溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速铁的氧化 (3)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4O ... ...
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